电化学腐蚀是怎么一回事?不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.为什么要不纯的金属?活泼的金属失去电子而被氧化,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 00:52:09
电化学腐蚀是怎么一回事?不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.为什么要不纯的金属?活泼的金属失去电子而被氧化,
电化学腐蚀是怎么一回事?
不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.
为什么要不纯的金属?
活泼的金属失去电子而被氧化,谁被还原 不活泼的金属被还原吗?
撤去电解质溶液后会怎么样?不活泼的得到电子的金属会一直带着他的电子?
电化学腐蚀是怎么一回事?不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.为什么要不纯的金属?活泼的金属失去电子而被氧化,
【为什么要不纯的金属?】
这样才会形成表面的电势不均衡,有的高有的低,电子从电势低的部分（也就是活泼金属部分,也即易于失去电子的部分）转移到电势高的部分（不太活泼的部分）并与溶液中的离子结合.由于活泼金属部分的电子被转移走了,就加速了其正电荷的金属离子的释放,也就是加速了腐蚀.
【活泼的金属失去电子而被氧化,谁被还原 不活泼的金属被还原吗?】
不活泼的金属只是没有被腐蚀而已,被还原的只是溶液当中的可以被还原的离子,比如水合氢离子.
撤去电解质溶液后会怎么样?不活泼的得到电子的金属会一直带着他的电子?
撤去电解质溶液,电化学腐蚀受到抑制.
不存在得到电子的金属.只是存在接触电位,这个是可以一直保持的,与金属对于电子的吸引力有关.
电化学腐蚀就是形成原电池，而腐蚀掉的金属是原电池的负极，因为要构成原电池，负极一般是活泼的金属，正极一般是非金属或者不活泼的金属。
活泼的金属失去电子发生氧化反应，活泼金属化合价升高作为还原剂，被氧化，被还原的一定是氧化剂反应过程中化合价降低，则为电解质溶液里的阳离子。（比如说金属阳离子或者H+等等得到电子放电）
如果撤去电解质溶液后则不会发生氧化还原反应，不活泼的也就得不到电子，...
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电化学腐蚀就是形成原电池，而腐蚀掉的金属是原电池的负极，因为要构成原电池，负极一般是活泼的金属，正极一般是非金属或者不活泼的金属。
活泼的金属失去电子发生氧化反应，活泼金属化合价升高作为还原剂，被氧化，被还原的一定是氧化剂反应过程中化合价降低，则为电解质溶液里的阳离子。（比如说金属阳离子或者H+等等得到电子放电）
如果撤去电解质溶液后则不会发生氧化还原反应，不活泼的也就得不到电子，因此还是中性的金属
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