已知2H2（g）+O2=2H2O（l）△H=-571.6kj/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kj/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为?解析..）

12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是：A a<c< H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol（4）2 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol.设有H2和C3H8的混合气体5mol,完全燃烧时共放出热量3847KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是多少 盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g）则NH3（g）的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（l）2. 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2（g） △H=-566kj/mol求完全燃烧30g对H2相对密度为7.5的水煤气所放出的热量为多少?（生成H2为液态）生成H2O为液态 已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（L） △H=-2220.0kj/molH2的燃烧 “嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想．(2)已知：H2（g）+1 /2 O2（g）═H2O（L） △H=-285.8KJ/mol .1H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1； O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1；H2O（l）=H2 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/MOL CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890KL/MOL常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温,则放出的 化学H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/molH2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol 求H2的燃烧热△H 已知：CH4(g)+2O2=CO2（g)+2H2O(l)；△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-Q2; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-Q3.常温下,其体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）,经完全燃烧后恢复常温,则放出 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2（g）+O2(g) △H=+483.6KJ/mol.现有18g液态H2O,蒸发时吸收的热量为（）A88KJB44KJC4.89KJD2.45KJ 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题：（1）H2的燃 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=