在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半,在滤液中加入25mL 0.2mol/L N

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 10:01:58
在40mL0.1mol/LBaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半在40mL0.1mol/LBaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物

在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半,在滤液中加入25mL 0.2mol/L N
在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半
在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半,在滤液中加入25mL 0.2mol/L NaOH 溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体积.
在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中，加入过量0.1mol/L H2SO4溶液，使完全沉淀。将反应的混合物过滤一半，在滤液中加入25mL 0.2mol/L NaOH 溶液至恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。

在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半,在滤液中加入25mL 0.2mol/L N
1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,产生以下反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1/1000=0.008mol
将将反应的混合物过滤一半,则剩余HCI为0.004mol
2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应
NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O
由于HCI为0.004mol,则消耗NaOH为0.004mol,
所以被H2SO4消耗NaOH为25×0.2/1000-0.004=0.001mol,从而推算与NaOH中和H2SO4为0.0005mol.
3、计算刚开始加入过量H2SO4摩尔数=与BaCl2反应消耗+与NaOH反应消耗×2
=40×0.1/1000+0.0005×2=0.005mol
备注,以上是描述了整个反应的过程.
最简单的方法,BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,H离子没有发生变化,只是后来其H离子的一半与NaOH发生中和反应.所以H2SO4的mol=25×0.2/1000=0.005mol
体积=0.005/0.1=0.05V

BaCl2与H2SO4反应，溶液中H+离子没有发生反应，所以，这个BaCl2相关数据完全无用，等于是25mL 0.2mol/L NaOH 溶液与硫酸溶液混合呈中性，没有硫酸浓度，怎么可能算出其体积，该题是错题。
这个BaCl2只是个混淆视听的中间物品，这道题的关键处在于把握氢离子走向，最后溶液呈中性，而BaCl2是否参与反应都跟氢离子无关，不理会它，而氢离子唯一来源是硫酸，既然25mL0...

全部展开

BaCl2与H2SO4反应，溶液中H+离子没有发生反应，所以，这个BaCl2相关数据完全无用，等于是25mL 0.2mol/L NaOH 溶液与硫酸溶液混合呈中性，没有硫酸浓度，怎么可能算出其体积，该题是错题。
这个BaCl2只是个混淆视听的中间物品，这道题的关键处在于把握氢离子走向，最后溶液呈中性，而BaCl2是否参与反应都跟氢离子无关，不理会它，而氢离子唯一来源是硫酸，既然25mL0.20mol/LNaOH溶液能完全中和溶液的一半，也就是说，50ml 该浓度的NaOH能完全中和，一份NaOH只提供一份氢氧根离子，而一份硫酸提供两份氢离子，NaOH浓度又正好是硫酸浓度的2倍，所以，二者的体积相等。都是50mL

收起

的确没发算

0.1V（H2SO4）-.0004.+0.008=n（H+）=0.005
解得V=0.01L

10ML

在40ml 0.1m/L的BaCl2溶液中 加入足量0.1mol/L的H2S04溶液在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中 加入足量0.1mol/L的H2S04溶液使钡离子完全沉淀 将反应后的溶液过滤 取滤液一半 加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性 在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半,在滤液中加入25mL 0.2mol/L N 在 40 ml 0.1 mol/L 的 BACL2 溶液中加入足量加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时Ba离子完全沉淀将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入 25ml 0.2mol/L 的 NaOH 溶液恰好呈中性,通过计算可知 H2SO4多少ml.50ml .怎 1.在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使BA2+完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为——ml?2.现有H2SO4和Na2SO4溶液200ml 高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体 在40ml0.1mol/L的Bacl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2so4溶液时Ba离子完全沉淀.将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2So4多少ml?希望过程详细,明了,谢谢 在40ml0.1mol/L的Bacl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2so4溶液时Ba离子完全沉淀.将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2So4多少ml? 在50 mL 0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中,加入0.1 mol•L-1 AgNO3溶液10 mL,反应后各离子的物质的量浓 50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)产生沉淀多少克?(2)反应后溶液的pH为多少?速求答案哪. 0.1mol/L BaCl2溶液100ml和0.8/L AgNO3溶液100ml充分混合后又加入0.6mol/L ZnSO4 100ml,最后溶液中浓度最 今有0.1mol/l的na2so4溶液300ml,0.1mol/l的kal(so4)2溶液200ml,0.1mol/l的Al2（so4）3溶液100ml,加入等浓度的Bacl2溶液,恰好完全沉淀.消耗Bacl2的体积比为A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:4:6 D.1:1:3 在40mL0.10mol/L BaCl2溶液中,加入过量0.10mol/L H2SO4溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体积.能不能说明分 50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)产生沉淀多少克?(2)反应后溶液的pH为多少? 200ml 0.1mol/L的Bacl2溶液加入到100ml 0.3mol/L的Na2SO4溶液中,充分反应后,沉淀出的BaSO4的物质的量为 本题混合溶液PH求法50mL 0.1mol/L的BaCL2溶液与100mL 0.75mol/L的H2SO4溶液混合,求反应后溶液的PH约为多少?请问怎么计算这道题, BaCl2溶液50mL所含Cl-,可被20mL05mol/L的AgNO3溶液完全沉淀,则原溶液中BaCl2的物质的量浓度是（mol/L）A.0.8 B.0.2 C.0.1 D.1 【判断】对1mol/l的BACL2的溶液,可使用250ml容量瓶分两次完成490ml该浓度的BACL2溶液的配制 250ml BaCL2 溶液可被100ml 2mol/L 的Na2SO4溶液完全沉淀,则 BaCL2溶液的物质的浓度是