25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:15:02
25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H
25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
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酸电离的H+接近2*10^-4mol/L,所以溶液中cOH-=5*10^-11mol/L,因为H20=H++OH-,所以水电离产生的H+浓度5*10^-11mol/L
稀释后硫酸的浓度为0.00005mol/l，氢离子浓度为0.0001，则其PH=4。又pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]，即[0H-]= 10-10
，由水的离子积可知，氢离子浓度为10-10
硫酸是二元强酸，所以解离按二级完全解离算，2*10^-3*0.1*2/2=2*10^-4mol/L
把100ml0.1mol/L的AL2（SO4）3溶液和300ml0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合,可生成沉淀
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求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH
室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
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[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液
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