电解氯化钠的方程式为什么不是：NaCl+H2O=NaOH+HCl?而是：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:37:06
电解氯化钠的方程式为什么不是：NaCl+H2O=NaOH+HCl?而是：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑?
电解氯化钠的方程式为什么不是：NaCl+H2O=NaOH+HCl?
而是：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑?
电解氯化钠的方程式为什么不是：NaCl+H2O=NaOH+HCl?而是：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑?
由于得失电子的不同,H+得电子,CL-失电子,所以两种产物分别出现在在两个不同的电极,且被收集,所有它们不能反应生成HCl,如果是NaCl+H2O=NaOH+HCl那么酸碱不是又反应了么?那么这个反应的本质就不存在了,该反应就是为了获得NaOH的.
因为NaOH是强碱，HCl是强酸，强酸强碱不可在同一体系中大量共存。
因为HCL还可以再次电离，生成H2和CL2，你的第一个方程式电离不彻底
电离的本质就是电子的转移，因此反应就会分阴极还原和阳极氧化，在这个反应中能被还原的阳离子有H+和Na+那么很明显的是H+被优先还原为H2；同理阳极能被氧化的离子为Cl-和HO-，容易被氧化的自然是Cl-（HO-被氧化首先要断开氢氧键再氧化负二价氧是比较难的）；而楼主所写的式子最明显的问题是并非氧化还原反应，至多是水解（若HCl换成弱酸时），因此是不能出现在电解反应中的。...
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电离的本质就是电子的转移，因此反应就会分阴极还原和阳极氧化，在这个反应中能被还原的阳离子有H+和Na+那么很明显的是H+被优先还原为H2；同理阳极能被氧化的离子为Cl-和HO-，容易被氧化的自然是Cl-（HO-被氧化首先要断开氢氧键再氧化负二价氧是比较难的）；而楼主所写的式子最明显的问题是并非氧化还原反应，至多是水解（若HCl换成弱酸时），因此是不能出现在电解反应中的。
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