已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160.4j/mol/K,试判断..判断反应的自发性和自发反应进行的最低温度 最好说明下怎么做

100Kpa 298K时 ,石灰石分解反应自发进行的最低温度 已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160.4j/mol/K,试判断..判断反应的自发性和自发反应进行的最低温度 最好说明下怎么做 1.试通过计算说明在1000 K条件下,在敞口石灰窑中煅烧石灰石（CaCO3）时,能否自发分解.已知此时空气压力等于p = 100 kPa,空气中CO2 的体积数j (CO2) = 0.0003及下表热力学数据：CaCO3(g) CaO(s) CO2(g)DfG (2 对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) （1）在298．15K的标准状态时,反应方向如何?（2）当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2．2?1 比如说298K,100KPa.K与T的关系? 第四章 化学平衡原理部分的!在1133K时某恒温容器中,CO与H2混合并发生如下反应!CO(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH4(g) ,已知开始时刻p（CO）=100kPa ,p(H2)=200kPa ; 平衡时刻p(CH4)=13kPa ,假设没发生其他反应,求此反应 计算空气在0.5Mpa和298k下的密度.已知当地大气压力为100kpa 高一化学已知100kPa、298.15K时有以下反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=176.4kJ/mol,△S=284.3J/(mol·K)已知100kPa、298.15K时有以下反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=176.4kJ/mol,△S=284.3J/(mol·K)试计算NH4Cl分解的最低温 在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 理想气体的标准状态是什么是100kPa?还是273.15K 100kPa? 已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU. 在107.0KPa下,苯-甲苯混合溶液（视为理想溶液）在369K时沸腾,试计算该温度下苯在液相中的摩尔分率以及在汽相中的摩尔分率.（已知369k时P0苯为161.0kpa,P0甲苯为65.5kpa）. 1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少? 某化合物2.00g溶于100g水.溶液沸点100.125℃.已知水的Kb=0.52K·k·kg·mol.求 1.该化合物的摩尔质量?2.在298k时.溶液的渗透压?结果 第一个问题等于83.3 第二个问题等于595kpa. 某化合物2.00g溶于100g水.溶液沸点100.125℃.已知水的Kb=0.52K·k·kg·mol.求 1.该化合物的摩尔质量?2.在298k时.溶液的渗透压?结果 第一个问题等于83.3 第二个问题等于595kpa.第一问,根据依数性,dT＝Kbmb 已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K、32.00kJ（设气化焓可视为与温度无关）.今以苯和甲苯组成液态混合物,若使该混合物在100kPa.373K沸腾,试计 1、气柜内储存121.6kpa、27℃的C2H3CL气体300m3,若以每小时90kg的流量送往使用车间,试问气柜内的C2H3CL气体能用多长时间?2、2mol H2从400K、100KPa恒压加热到1000K,已知Cp,m(H2)=29.2 J/mol•k,求ΔU、ΔH、Q 已知压力变送器输出信号为4-20mA,二次仪表的输入为0-20mA,量程均为100-200KPa,那么当压力变送器检测的实际压力为150KPa时,二次仪表显示为多少KPa?若二次仪表显示压力为100KPa时,压力变送器检测的