用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 14:18:13
用0.200mol.l-lBa(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?用0.200mol.l-lBa(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
化学计量点时,Ba(OH)2与HAc恰好完全反应,
Ba(OH)2 + 2HAc = Ba(Ac)2 + 2H2O
此时溶液为Ba(Ac)2溶液,由于Ac-可水解生成OH-,所以溶液显碱性,在此Ac-是一元弱碱,按照一元弱碱溶液[OH-]的求算公式即可.
假设0.100mol.l-lHAc溶液体积为40.00mL,则n(HAc)=0.100*40.00/1000=0.004mol,计量点时所用n(Ba(OH)2)=1/2n(HAc)=0.002mol,氢氧化钡溶液体积为：0.002/0.200=0.01L=10mL,所以整个溶液体积V=40.00+10.00=50.00mL.
醋酸根浓度c(Ac-)=n(Ac-)/V=n(HAc)/V=0.004/(50.00/1000)=0.08mol/L
Ac-的Kb=Kw/Ka(HAc)=10-14/(1.8*10-5)=5.56*10-10
因为c*Kb=0.08*5.56*10-10=4.44*10-11>20Kw且c/Kb=0.08/(5.56*10-10)>500,
所以用最简式计算OH-浓度,[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(4.44*10-11)=6.67*10-6
POH=-lg[OH-]=5.17
所以PH=14-POH=14-5.17=8.83
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?
0.5mol/L的ba(oh)2溶液PH值
用0.1mol/L HCl跟0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( )
将1L的0.1mol/L的BA(OH)2 溶液稀释为2L ph=多少
等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?
0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊.
PH13的BA(OH)2 溶液10ml,需要0.1mol/l的hcl多少ml
将10ml0.1mol/l的盐酸和10ml/l的ba(oh)3溶液混合,求其ph值ba（OH）2！
若Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol/L,则c[Ba(OH)2]为?如题快，急，谢
高二化学,99mL 0.1mol/L的HCl和101mol 0.05mol/L的Ba(OH)2混和後,溶液pH值为多少?
0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中oH-的数目是 NA为什么是错的?
25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值.
等体积下列溶液,阴离子的总浓度最大的是（ ）A.0.2MOL*L-1K2SB.0.1MOL*L-1BA(OH)2C.0.2MOL*L-1NACLD.0.2MOL*L-1(NH4)2SO4
等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后 它的PH是多少哦?这该怎么算?
0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求?
pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH为?