特别下学期``
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 18:03:33
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第一节 氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为+17由于氯原子最外层有17个电子,容易得1个电子而形氯离子,8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素.氯在自然界中以化合态存在.
二、氯元素的性质
1、 氯气是黄绿色,有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,密度比空气大.有很强的氧化性,与大多数金属化合,生成氯化物（盐）.与钠、铁、铜、能在氯气中燃烧.
2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应
2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)
点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)
点燃H2＋Cl2===2HCl (苍白色火焰)或光照
与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉,有效成份是ClO-）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况.
三、氯气的制法
1、 药品：浓盐酸和二氧化锰
2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4,当有2mol氯气生成时,有8molHCl被氧化,有 mol电子转移)
3、 装置类型：固＋液――
4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集.
5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变蓝（思考其原因是什么
6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收,以免污染环境.
第二节 氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体,＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大.
2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性.
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件）
装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水中即可
氧化还原反应
元素周期律，元素周期表ds
两个字：多想