我列举的是电解饱和食盐水支烧碱为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水

我列举的是电解饱和食盐水支烧碱为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水
我列举的是电解饱和食盐水支烧碱
为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水的电离平衡难道不会被破坏吗
阳极的氢离子会不会在电场作用下移向阴极，会的话，阳极的水的电离平衡会不会被破坏
而产生大量氢氧根离子，出现碱性吗？

我列举的是电解饱和食盐水支烧碱为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破近的水被电解生成的每一个OH-都会迅速与Na+结合生成NaOH析出,同时生成的H+迅速在阴极附近聚集.在阳极上会形成存在时间极短的HClO弱酸,然后被电解形成H+和ClO-.

阳极放出的气体有刺激性气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。
为什么会出现这些实验现象呢？
这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正...

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阳极放出的气体有刺激性气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。
为什么会出现这些实验现象呢？
这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，
H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：
总反应
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

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阳极的水的电离平衡会被破坏
但是不会大量积累 ，会被反映消耗掉的
我记得这点有年高考题就是说酚酞试液滴在阳极会变红的
至于你说的阳极的水电离平衡被破坏，这也是对的，这个反应，算是阳极消耗了水，阴极生成了水，水可以算中间产物，，
，假如用放射性同位素标记H的话，可以观察出具体的过程~~~...

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阳极的水的电离平衡会被破坏
但是不会大量积累 ，会被反映消耗掉的
我记得这点有年高考题就是说酚酞试液滴在阳极会变红的
至于你说的阳极的水电离平衡被破坏，这也是对的，这个反应，算是阳极消耗了水，阴极生成了水，水可以算中间产物，，
，假如用放射性同位素标记H的话，可以观察出具体的过程~~~

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电解饱和食盐水制备烧碱吧？
在水中NaCl一直是以Na+和Cl-存在的，Na+向阴极移动而Cl-向阳极移动。电解过程中，阴极附近的水被电解生成的每一个OH-都会迅速与Na+结合生成NaOH析出，同时生成的H+迅速在阴极附近聚集。在阳极上会形成存在时间极短的HClO弱酸，然后被电解形成H+和ClO-。
补充回答：阳极上水的电离速度赶不上H+与OH-的聚合速度，所以移走的H+微乎其微。...

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电解饱和食盐水制备烧碱吧？
在水中NaCl一直是以Na+和Cl-存在的，Na+向阴极移动而Cl-向阳极移动。电解过程中，阴极附近的水被电解生成的每一个OH-都会迅速与Na+结合生成NaOH析出，同时生成的H+迅速在阴极附近聚集。在阳极上会形成存在时间极短的HClO弱酸，然后被电解形成H+和ClO-。
补充回答：阳极上水的电离速度赶不上H+与OH-的聚合速度，所以移走的H+微乎其微。微观上讲平衡时破坏之后再迅速建立平衡，宏观上可以理解为平衡没有被破坏。

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