影响水电离平衡的因素：加活泼金属,电离平衡怎样移动

影响水电离平衡的因素：加活泼金属,电离平衡怎样移动 向纯水中加入活泼金属,如钠,由于活泼金属能与水电离出H+直接作用,产生氢气,促进水的电离.下表中又说平衡向左.这不是矛盾了吗?一个促进,一个抑制,为什么? 水的电离平衡中加活泼金属,为什么平衡向右移呀 为什么氢气的浓度会减少呢 【高中化学】影响电离平衡的因素.内因是.外因是. 水分子电离影响因素——活泼金属Na,K的加入通常认为加入活泼金属会促进水分子的电离,大多原因是认定Na等金属在和水反应时直接消耗了氢离子,使电离产物浓度减小.但是反应最后生成了大 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ 加Na对水的电离平衡有什么影响? 影响电离平衡 因素压强是否能影响电离平衡呢? 为何加活泼金属能促进水的电离?例如金属钠 加入活泼金属为什么能促进水的电离?比如说加入Na,反应使OH－浓度增加,氢离子的浓度会相应减少,水电离的量应该减少啊!为什么教参上都说加入活泼金属能促进水的电离?确实,由于部分与na反 各种影响水电离的因素发生后,电离平衡的移动方向以及氢离子氢氧根离子的浓度变化求解答H2O→（H+）+（OH）-,分别（1）升高温度（2）加入NaCl（3）加入NaCl溶液（4）加入NaOH溶液（5）加入HCl 在影响弱电解质电离的因素中为什么加入水,使平衡向右移动,电离程度增大. 电解质溶液与电解的两个疑问1、“加弱酸盐或弱碱盐促进电离：水的电离平衡向右移动,水电离产生的H+和OH-浓度增大”为什么H+和OH-浓度会增大?按照勒沙特列原理,只会减小变化的影响,那么H 影响可逆反应平衡的因素 化学 平衡移动 电离平衡 水电解平衡 和 沉淀 平衡 的不懂 在水中加可溶性盐,若组成盐的某离子能与水电离产生的H+或OH-结合成难电离的物质则能破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向移动,可使水溶液呈酸性或碱性.结合成难电离的物质。这 为什么金属的还原性与活泼性顺序一致?（最好从影响金属还原性、活泼性的因素来讲） 在H2O里加入金属K,会对H2O的电离平衡产生影响吗,为什么?