乙炔是sp杂化,其碳原子电负性最强,故对电子的约束能力大,那为何其碳原子上的氢原子离去倾向最大而体现酸性?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 00:16:01
乙炔是sp杂化,其碳原子电负性最强,故对电子的约束能力大,那为何其碳原子上的氢原子离去倾向最大而体现酸性?乙炔是sp杂化,其碳原子电负性最强,故对电子的约束能力大,那为何其碳原子上的氢原子离去倾向最大
乙炔是sp杂化,其碳原子电负性最强,故对电子的约束能力大,那为何其碳原子上的氢原子离去倾向最大而体现酸性?
乙炔是sp杂化,其碳原子电负性最强,故对电子的约束能力大,那为何其碳原子上的氢原子离去倾向最大而体现酸性?
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电子都偏向碳原子了,氢原子周围的电子就少了,电子对氢原子的吸引力就弱了,当然就容易失去氢离子而显酸性了.
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为什么乙炔分子中两个碳原子采用sp轨道?
碳原子电负性最大的是哪个?为什么?A,丙烷;B,1,3-丁二烯,C,乙烯;D,乙炔..
为什么sp杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?s成分越多电负性也越大?
为什么sp杂化的碳原子对其电子束缚强
sp碳原子是什么、
书上说C2H2碳原子采取SP杂化,C2H4采用sp²杂化,C3H3采用sp³杂化,请问 是怎么判断的呢?
乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道 乙炔的碳原子和甲烷的碳原子有什么不同么还有什么SP 这个SP的我不懂 在下感激不尽
乙炔的分子式是?怎么判断其两个碳原子的杂化方式?
非金属元素的电负性越大,则可推测其单质的氧化性就越强 为什么是错的?电负性反映的是原子吸引电子的能力
一氧化碳中,碳原子没有杂化吗?或是sp杂化?
关于sp sp2 sp3杂化为什么说C-C三键中sp杂化的C原子电负性比sp2 sp3杂化的电负性强呢?电负性应该考察什么从而判断?
乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?乙炔分子的碳原子用什么杂化轨道?它的杂化轨道用于形成什么化学键?怎么样理解它存在碳碳三键?sp杂化,用于形成C-H和C-C,杂化后剩下两个为杂化的p轨道,
碳原子轨道杂化表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是:sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/
乙炔为什么是sp杂化,可否用计算公式解答
怎样判断笨分子中碳原子是sp²杂化?是“苯”,不好意思,我打错了。
下列化合物酸性最强的是?(有机)A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.丙炔酸性可以看电负性对吧,电负性大,酸性强.所以C>B>AD和C要怎么比呢?...虽然知道答案是C,但是不理解为什么C的酸性比D强,这个算记忆
为什么乙炔会发生亲核加成反应?乙炔是电子云围了一圈,sp杂化轨道又向里收缩,把核包了个严严实实,它怎么还能发生亲和加成呢?为什么s的成分多就显正电性?好像乙炔的氢带正电才对,碳