硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 12:33:16
硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+
硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2
硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 .Zn2+ 浓度变大 ,H+ 得电子变成H2 水减少,硫酸锌溶液浓度就变大了?
硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2硫酸锌溶液,阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是:阳极 Zn 失电子 阴极 H+
Zn比H活泼,所以阴极上是H2O得电子变为H2(氢气)和OH-(氢氧根),而由于阳极是Zn,所以Zn会不断失去电子变为Zn2+,再和OH-结合生成Zn(OH)2沉淀
阴极反应式:2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
阳极反应式:Zn - 2e- +2OH- = Zn(OH)2
总反应式:Zn + 2H2O =电解= Zn(OH)2↓ + H2↑
所以水的浓度减小了,而ZnSO4物质的量不变,浓度也就增大了
阳极的锌融化了~~~溶液当然变浓了；这是牺牲阳极的阴极保护法~~
溶液中硫酸锌的浓度不会变化：该条件下相当于锌的精炼。
理由：由于H(+)放电有很高的超电压，因此溶液中的Zn(2+)优先于H(+)放电！
阳极反应：Zn - 2e = Zn(2+)
阴极反应：Zn(2+) + 2e = Zn
即阳极溶解的锌沉积在阴极上，溶液中锌离子的浓度不变。...
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溶液中硫酸锌的浓度不会变化：该条件下相当于锌的精炼。
理由：由于H(+)放电有很高的超电压，因此溶液中的Zn(2+)优先于H(+)放电！
阳极反应：Zn - 2e = Zn(2+)
阴极反应：Zn(2+) + 2e = Zn
即阳极溶解的锌沉积在阴极上，溶液中锌离子的浓度不变。
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就是你说的那样，Zn2+ 质量没有减少，但是总的溶液质量在减少
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，所以锌的活泼性强于氢，因为阳氧阴还，所以阳极的锌被氧化，阴极的锌离子被还原，所以硫酸锌溶液浓度不变
阳极失电子，能够失电子的有：阳极本身（Zn）、H2O(OH`)。Zn还原性较强，故Zn失电子。
阴极得电子，能够得电子的有：H2O(H+)、Zn2+。H+氧化性较强，故H+得电子。
水被消耗，故硫酸锌浓度增大。（非饱和，若原硫酸锌饱和，则温度不变，浓度不变）...
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阳极失电子，能够失电子的有：阳极本身（Zn）、H2O(OH`)。Zn还原性较强，故Zn失电子。
阴极得电子，能够得电子的有：H2O(H+)、Zn2+。H+氧化性较强，故H+得电子。
水被消耗，故硫酸锌浓度增大。（非饱和，若原硫酸锌饱和，则温度不变，浓度不变）
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选C 锌的活泼性位于氢之后在溶液里不能得电子，故溶液里只有氢离子可以得电子了。因为产生的气体为氧气和氢气，故加进去的Zn（OH）2中的氢和氧就是产生
若以锌片为阳极，铁片为阴极，电解硫酸锌溶液，那么首先是阳极溶解，阳极则有两种可能：低电流密度（约100A/M2）时析氢，高电流密度时（1000A/M2）以上）析出锌，中电流密度时锌、氢同析。当阳极锌片溶解完全后反应终止……再分析下去没意思了，一句话实际上没有哪个笨蛋会做这种设计。这只是一道题．高中教师命的题。可以理解。...
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若以锌片为阳极，铁片为阴极，电解硫酸锌溶液，那么首先是阳极溶解，阳极则有两种可能：低电流密度（约100A/M2）时析氢，高电流密度时（1000A/M2）以上）析出锌，中电流密度时锌、氢同析。当阳极锌片溶解完全后反应终止……再分析下去没意思了，一句话实际上没有哪个笨蛋会做这种设计。
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