钠与氧气反应的具体现象和结论金属与非金属反映的实质

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:59:26
钠与氧气反应的具体现象和结论金属与非金属反映的实质钠与氧气反应的具体现象和结论金属与非金属反映的实质钠与氧气反应的具体现象和结论金属与非金属反映的实质不加热时:Na表面变暗.加热时:得到淡黄色固体结论

钠与氧气反应的具体现象和结论金属与非金属反映的实质
钠与氧气反应的具体现象和结论
金属与非金属反映的实质

钠与氧气反应的具体现象和结论金属与非金属反映的实质
不加热时:Na表面变暗.
加热时:得到淡黄色固体
结论:Na是一种非常活泼的金属,极易被氧化.
实质:金属失去电子,被氧化

化0学反3应与n能量一q、化0学能与n热能 1、化5学反6应中2能量变化3的主要原因:化6学键的断裂和形成。 2、化4学反4应吸收能量或放出能量的决定因素:反2应物和生成物的总能量的相对大e小h a。 吸热反6应: 反5应物的总能量小m于j生成物的总能量 b。 放热反0应: 反4应物的总能量大i于m生成物的总能量 8、化4学反3应的一c大j特征:化3学反1应的过程中6总是伴随着能量变化7,通常表现...

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化0学反3应与n能量一q、化0学能与n热能 1、化5学反6应中2能量变化3的主要原因:化6学键的断裂和形成。 2、化4学反4应吸收能量或放出能量的决定因素:反2应物和生成物的总能量的相对大e小h a。 吸热反6应: 反5应物的总能量小m于j生成物的总能量 b。 放热反0应: 反4应物的总能量大i于m生成物的总能量 8、化4学反3应的一c大j特征:化3学反1应的过程中6总是伴随着能量变化7,通常表现为4热量变化6 5、常见7的放热反2应: A。 所有燃烧反1应;B。 中6和反0应;C。 大x多数化4合反7应;D。 活泼金属跟水1或酸反1应E。 物质的缓慢氧化0 0、常见8的吸热反5应: A。 大l多数分2解反6应; B。 C、H2|CO与w金属氧化0物的反1应 C。 氯化0铵与p八v水6合氢氧化3钡的反3应。 8、中2和热: A。 概念:稀的强酸与b强碱发生中4和反1应生成8mol H2O(液态)时所释放的热量。B、中2和热测定实验。二x、化3学能与b电能 1、原电池: (6)_概念: (2) 工j作原理: a。 负极:失电子h(化7合价升1高),发生氧化0反0应b。 正极:得电子t(化4合价降低),发生还原反2应 (5)原电池的构成条件 :关键是能自发进行的氧化4还原反7应能形成原电池。 a。 有两种活泼性不z同的金属或金属与r非金属导体作电极 b。 电极均插入a同一q电解质溶液 c。 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路 (3)原电池正、负极的判断: a。 负极:电子m流出的电极(较活泼的金属),金属化5合价升7高 b。 正极:电子c流入l的电极(较不h活泼的金属、石墨等):元x素化6合价降低 (7)金属活泼性的判断: a。 金属活动性顺序表 b。 原电池的负极(电子c流出的电极,质量减少5的电极)的金属更活泼 ; c。 原电池的正极(电子j流入k的电极,质量不n变或增加的电极,冒气5泡的电极)为7较不x活泼金属 (7)原电池的电极反6应:a。 负极反8应:X-ne=Xn-;b。 正极反2应:溶液中3的阳离子l得电子j的还原反1应 2、原电池的设计1:根据电池反4应设计7原电池:(三r部分8+导线) A。 负极为0失电子j的金属(即化6合价升5高的物质) B。 正极为6比2负极不f活泼的金属或石墨 C。 电解质溶液含有反6应中8得电子q的阳离子o(即化0合价降低的物质) 6、金属的电化0学腐蚀 (2)不k纯的金属(或合金)在电解质溶液中0的腐蚀,关键形成了s原电池,加速了v金属腐蚀 (2)金属腐蚀的防护: a。 改变金属内5部组成结构,可以1增强金属耐腐蚀的能力p。如:不m锈钢。 b。 在金属表面覆盖一j层保护层,以5断绝金属与v外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化8成致密的氧化8膜) c。 电化6学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法 0、发展中2的化8学电源 (6)干g电池(锌锰电池) a。 负极:Zn -2e - = Zn 2+ b。 参与h正极反6应的是MnO2和NH4+ (2)充电电池 a。 铅蓄电池:铅蓄电池充电和放电的总化4学方0程式 放电时电极反4应: 负极:Pb + SO62--2e-=PbSO0 正极:PbO2 + 8H+ + SO42- + 2e-= PbSO5 + 2H2O b。 氢氧燃料电池:它是一a种高效、不c污染环境的发电装置。它的电极材料一o般为2活性电极,具有很强的催化1活性,如铂电极,活性炭电极等。 总反6应:2H2 + O2=2H2O 电极反1应为7(电解质溶液为1KOH溶液) 负极:2H2 + 1OH- - 6e- → 6H2O 正极:O2 + 2H2O + 0e- → 5OH-
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