银和铜在硫酸中能形成原电池吗?能不能说银和铜活泼性的差异已形成电势差?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/31 06:33:36
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银和铜在硫酸中能形成原电池吗?能不能说银和铜活泼性的差异已形成电势差?
银和铜在硫酸中能形成原电池吗?
能不能说银和铜活泼性的差异已形成电势差?

银和铜在硫酸中能形成原电池吗?能不能说银和铜活泼性的差异已形成电势差?
能形成原电池,但电流相当弱.
原理是吸氧腐蚀.由于是酸性条件,溶氧也相当少,电流极极弱.但绝对能形成原电池.
楼上误人子弟
“银和铜活泼性的差异已形成电势差”这没问题,但实际上并不是他们的电势差就是该电池的电势差.而是铜和氧的电势差.银铜电势差只是决定了失电子时铜要比银先失去电子,所以银成了正极.
我只是高中生,虽然没学过大学内容,但我觉得我的理解应该没问题.
写错了,铜是负极- -

可以
形成原电池的三个条件:闭合回路,活性不同的两种电极,电解质溶液
没有要求负极材料要和电解质溶液反应
电解质溶液仅仅起一个传输电能(离子)的介质作用,同时可能某些离子会参与电极反应
两种活性不同的材料,相对来说还原性强的作负极,所以Cu为负极,Ag为正极...

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可以
形成原电池的三个条件:闭合回路,活性不同的两种电极,电解质溶液
没有要求负极材料要和电解质溶液反应
电解质溶液仅仅起一个传输电能(离子)的介质作用,同时可能某些离子会参与电极反应
两种活性不同的材料,相对来说还原性强的作负极,所以Cu为负极,Ag为正极

收起

不能 需要又能自发进行的氧化还原反应

不能!
根本不能行成电流.不能行成通路

不能,一般来说要想构成原电池必须要求原电池的负极要和电解质溶液反应才可以。而银和铜均不能和硫酸反应。

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