工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 02:09:12
工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象.工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象.工业

工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象.
工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象.

工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象.
随温度上升而下降,因为这个反应是放热反应,加热有利于平衡逆向移动,氨气的生成量减少

工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象. 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入10mol N2(g)和130mol H2(g),工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2(g)和1.6mol H2(g),反应 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2(g)和1.6mol H2(g),反应达到平衡时,NH3的物质的量分数为4/7.(1)计算N2转化率 工业合成氨反应:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(可逆反应)设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时NH3(g)的体积分数为20%(1)该条件下反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(可 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).H=-92.4 下图1表示在一定体积的密闭工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).H=-92.4 下图1表示在一定体积的密闭容器反应时N2的物质的量浓度随时间的变化( 工业合成氨的反应为N2(G)+3H2(G)———(可逆号,不好打)2NH3(G).设在容积为2L的密闭哦那工期中充入0.8MOL N2(G)和1.6MOL H2(G),反应在一定条件下达到平衡时,NH3体积分数为百分之20该条件下反应 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol 据此回答以下两 一定条件下,合成氨反应达平衡状态:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)K2则K1与K2的关系是什么?请高手尽快答复 高中化学反应平衡移动问题合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义. 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ·mol-1,请回答: (1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时,N2 在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态.此时再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态.此时再进行如下操作,平衡不发生 化学反应限度题合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是( A 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少? 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C(N2)=3mol/L,C(H2)=9mol/L,C(NH3)=4mol/L.求该温度时平衡常数和N2、H2的起始浓度. 已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时,放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,反应 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氨气 平衡移动吗?各物质的百分含量怎么变?为什么? 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示,则下列关系正确的是( )A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=(3/2)v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)3q