恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：为什么有的题目说：NH3浓度大了,反应逆向进行；有的题目说：缩小体积增大压强所以反应争相进行；天啊,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/01/12 07:18:50

恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：为什么有的题目说：NH3浓度大了,反应逆向进行；有的题目说：缩小体积增大压强所以反应争相进行；天啊,恒容容器

恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：为什么有的题目说：NH3浓度大了,反应逆向进行；有的题目说：缩小体积增大压强所以反应争相进行；天啊,
恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：
为什么有的题目说：NH3浓度大了,反应逆向进行；
有的题目说：缩小体积增大压强所以反应争相进行；
天啊,这是怎么回事啊?条件都是恒容,为什么一会这样一会那样啊
我的意思是：通入NH3后，有的题目说是向逆向进行，有的题说因为通入了气体，导致了压强增大，所以反应正向进行；
我知道等效平衡和勒夏特列原理，

恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：为什么有的题目说：NH3浓度大了,反应逆向进行；有的题目说：缩小体积增大压强所以反应争相进行；天啊,
你可以这样考虑,把新通入的气体在另一个容器中让建立和原来相同的等效平衡,然后把新建立平衡体系中的物质压入原来的容器,由于体积缩小,平衡向气体体积缩小的方向移动,也就是正向移动

“缩小体积”就说明不是恒容

“NH3浓度大了，反应逆向进行”说的是加入气体瞬间的反应方向。“缩小体积增大压强所以反应正相进行”说的是加入气体并平衡后相对于原平衡来说反应的方向，可以理解为加入的气体先自己反应到原气体的平衡状态，再和原气体一块儿因气压影响（气压增大相当于体积减小）而正向移动，总体正向移动。...

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“NH3浓度大了，反应逆向进行”说的是加入气体瞬间的反应方向。“缩小体积增大压强所以反应正相进行”说的是加入气体并平衡后相对于原平衡来说反应的方向，可以理解为加入的气体先自己反应到原气体的平衡状态，再和原气体一块儿因气压影响（气压增大相当于体积减小）而正向移动，总体正向移动。

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NH3浓度大了，反应逆向进行.缩小体积增大压强所有浓度大了。N2+3H2生成2NH3是气体体积减小的反应。浓度变大，应该减小变大的程度，所以应正向进行。向此容器中通入一定量的NH3气体和缩小体积增大压强是不同的条件。
通入的气体不同吧。NH3会反应。比如稀有气体不反应就有分开考虑了。...

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NH3浓度大了，反应逆向进行.缩小体积增大压强所有浓度大了。N2+3H2生成2NH3是气体体积减小的反应。浓度变大，应该减小变大的程度，所以应正向进行。向此容器中通入一定量的NH3气体和缩小体积增大压强是不同的条件。
通入的气体不同吧。NH3会反应。比如稀有气体不反应就有分开考虑了。

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到我的网站（hlghx后缀是.com）---原创论文--何罗庚神奇教学模板之等效平衡，看看这篇文章应该可以解释你的谜团

你看的是2种题目。第一种就是最简单的，生成物浓度增大，平衡逆向移动。
而第二种题目是涉及到等效平衡，是等效平衡的解题方法。只是解题方法而已。可以这样认为：向逆向移动后，再稍微有一点点正向移动。总的一定是逆向移动。（这种题目比较难）
但是不管是哪种题目加入NH3对于你这个反应平衡一定是逆向移动的。

压强的改变如果没有引起浓度变化，是不会引起平衡改变的。所以以浓度...

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你理解列夏特列原理吗？
如果改变了某个条件，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
因为增加了氨气的浓度，所以平衡向着减弱氨气的量的方向（即逆反应方向）移动，增大了压强，平衡向着减小压强（即物质的量减小的方向或者气体体积减小的方向）的方向移动。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！...

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你理解列夏特列原理吗？
如果改变了某个条件，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
因为增加了氨气的浓度，所以平衡向着减弱氨气的量的方向（即逆反应方向）移动，增大了压强，平衡向着减小压强（即物质的量减小的方向或者气体体积减小的方向）的方向移动。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

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其实，反应应该向正反应方向进行的，因为压强增大。

加入NH3的瞬间，V逆>V正，应是逆向进行。
压强改变平衡移动的实质是浓度变化，因此个人认为应是逆向进行才对。

刚加入NH3时，反应向逆向进行，此时恒容容器中的压强不断增加，假设充入容器的所有NH3全部转化为N2和H2，此时整个反应体系压力升高，反应必将向压力减小的方向进行，即向正向进行

利用平衡常数，通入NH3后，N2和H2的浓度都不变，但NH3的浓度增大，由通入NH3前后平衡常数为定值得，反应逆向进行，呵呵，楼主，解释还可以吧。

可逆反应N2+3H2==2NH3在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是什么? 关于化学反应速率之可逆反应N2 +3 H2 = 2 NH3 一密闭容器里,该可逆反应反应平衡后.如果从容器里抽出一部分NH3,那么正逆反应速率会怎么变化? 恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：为什么有的题目说：NH3浓度大了,反应逆向进行；有的题目说：缩小体积增大压强所以反应争相进行；天啊, 【例1】某温度下,可逆反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是 ( ）A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等.B．单位时间生成n molN2,同时生成3n molH2.C． N2、H2、NH3的对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3) 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能 22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）,放热,反应达到平衡的标志是—— （填编号）（3）体系的压强不再发生变化（6）2V(N2正)=V（NH3逆）（7）单位时间 N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? 一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,（1）平衡向哪个方向移动?（2）达到新平衡后,NH3转化率?NH3的浓度?（增大,减小或不变）一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)达到平衡时,N2的转化一定温度下，在密闭容器中的可逆反应N2（气）+3H2（气）≈2NH3（气）达到平衡时，N2的转化率为20%，H2的转化率求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2=2NH3（可逆反应）,反应达到平衡时,下列叙述中正确的是A.N2的体积分数保对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化还有氮气的转化率怎么变? 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器