燃料电池的正负极怎么区分,以及反应式怎么写.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:31:46
燃料电池的正负极怎么区分,以及反应式怎么写.
燃料电池的正负极怎么区分,以及反应式怎么写.
燃料电池的正负极怎么区分,以及反应式怎么写.
看楼上某些解释不大准确
正极负极是看电位高低,哪个电位高,哪个就是正极
得失电子你区分阴阳极的
如果为了应试
就记住负阳氧,正阴还就行了
因为电流是从正极流出，负极流入的。而电子的移动方向又与电流方向相反。所以正极得电子，化合价降低，被还原，那么就是氧化剂。负极失电子，化合价升高，被氧化，那么就是还原剂。
燃料电池氧化剂一般都是氧气，也有过氧化氢等其他物质。氧气得电子生成氢氧根离子，过氧化氢得电子生成水。阴极一般是可燃物质，如氢气、甲烷等。氢气就失电子生成氢离子。甲烷等有机燃料，会失电子生成二氧化碳与水。如果电解质是酸性或者...
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因为电流是从正极流出，负极流入的。而电子的移动方向又与电流方向相反。所以正极得电子，化合价降低，被还原，那么就是氧化剂。负极失电子，化合价升高，被氧化，那么就是还原剂。
燃料电池氧化剂一般都是氧气，也有过氧化氢等其他物质。氧气得电子生成氢氧根离子，过氧化氢得电子生成水。阴极一般是可燃物质，如氢气、甲烷等。氢气就失电子生成氢离子。甲烷等有机燃料，会失电子生成二氧化碳与水。如果电解质是酸性或者碱性，那么电极产物就有可能会与电解质进一步反应。总反应方程式就是两物质反应方程式。
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简单说来，正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。有氧气参与的燃料电池，氧气统统为正级，另一种为负极。书写较为固定，正级一般是发生还原的物质得电子得到还原产物；负极正好相反，是发生氧化的物质失去电子生成氧化产物，注意在碱性环境中不能出现二氧化碳，酸性溶液中不能有碳酸根离子就行了。
呵呵呵，多练习，我当时也是做了很多题目才弄懂的，不懂可以继续问＾_＾...
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简单说来，正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。有氧气参与的燃料电池，氧气统统为正级，另一种为负极。书写较为固定，正级一般是发生还原的物质得电子得到还原产物；负极正好相反，是发生氧化的物质失去电子生成氧化产物，注意在碱性环境中不能出现二氧化碳，酸性溶液中不能有碳酸根离子就行了。
呵呵呵，多练习，我当时也是做了很多题目才弄懂的，不懂可以继续问＾_＾
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所有原电池的负极都是发生氧化反应的(化合价升高的)，正极是发生还原反应的(化合价降低的)
所有燃料电池中燃料是负极放电物质，而氧气是正极放电物质。
燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
例如：氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则 正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极：2H2+4OH- -4e- = 4H2O...
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所有原电池的负极都是发生氧化反应的(化合价升高的)，正极是发生还原反应的(化合价降低的)
所有燃料电池中燃料是负极放电物质，而氧气是正极放电物质。
燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
例如：氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则 正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极：2H2+4OH- -4e- = 4H2O
以硫酸为电解质则 正极：O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+
再如：甲烷燃料电池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质）
正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （碱性介质）
正极：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 负极：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
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