K（W）比c（H+）=0.1mol/L什么意思是什么溶液

K（W）比c（H+）=0.1mol/L什么意思是什么溶液
K（W）比c（H+）=0.1mol/L什么意思是什么溶液

K（W）比c（H+）=0.1mol/L什么意思是什么溶液
常温下,Kw为10^-14,所以此溶液c（H+）=10^-13mol/L,是pH=13的碱性溶液

K（w）=（H+）×c（OH-)
就是c（OH-）=0.1mol/L
PH=13的溶液

水的离子积常数比上水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度 溶液温度不变 室温下 0.1mol/L远大于10的-7次方数量级 说明水的电离受到促进 应为弱酸强碱盐溶液 弱酸根在水中结合氢离子释放出氢氧根 或是钠等可与水反应的金属从水中置换出氢气并生成碱 总之 不是碱溶液 更不可能是酸溶液...

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水的离子积常数比上水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度 溶液温度不变 室温下 0.1mol/L远大于10的-7次方数量级 说明水的电离受到促进 应为弱酸强碱盐溶液 弱酸根在水中结合氢离子释放出氢氧根 或是钠等可与水反应的金属从水中置换出氢气并生成碱 总之 不是碱溶液 更不可能是酸溶液

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