关于气体摩尔体积的题一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 05:47:27
关于气体摩尔体积的题一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g
关于气体摩尔体积的题
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L.则：
（1）反应前在标准状况下O2的体积是________
(2)化合物XY2的摩尔质量是____________
（3）若XY2分子中X.Y两元素的质量比为3：16,则X,Y两元素的元素符号分别是____、________
关于气体摩尔体积的题一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g
第一问,生成物系数总和是3,氧气的系数也是三,说明生成物的总物质的量和反应前氧气的相等,所以两者的体积相等,就是672ml
第二问,用质量守恒求,首先根据第一问的结果,氧气是672,那XY2是他的1/3,就是224ml,就是0.01mol,然后生成物总质量是672*2.56*10^-3=1.72g,氧气的质量也能求出来672/22400*32=0.96,那XY2就是1.72-0.96=0.76g,就是0.76/0.01=76g/mol
第三问,设比里面每份是x,那就是（3+16）x=76,x=4,那摩尔质量一个是3x=12,一个是16x/2=32,所以一个是碳C,一个是硫S
其实一看就能看出是二硫化碳,这么方程式太特殊了...