化学2011年上海高考11题根据碘与氢气反应的热化学方程式根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol下列判断正确的是 A．254g I
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 08:52:41
化学2011年上海高考11题根据碘与氢气反应的热化学方程式根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol下列判断正确的是 A．254g I
化学2011年上海高考11题根据碘与氢气反应的热化学方程式
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
他的解析是
A
项由于反应为可逆反应不能进行到底,因此不能放出
9.48kJ
的能量；
B
项由两
个反应根据盖斯定律计算可推出
1mol
固态碘和气态碘的能量相差
9.48kJ+26.48kJ=35.96kJ
；
C
项两个反应的产物相同,稳定性相同；
D同一物质,股态势能量最低,从两个反应的吸放热情况看反应（Ⅰ）反应物的总
能量比反应（Ⅱ）的总能量高
那么既然生成物完全相同而
反应（Ⅰ）反应物的总
能量比反应（Ⅱ）的总能量高
为什么反应1还吸热
反应2放热
这不遵循能量守恒啊
化学2011年上海高考11题根据碘与氢气反应的热化学方程式根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol下列判断正确的是 A．254g I
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
两个反应中碘单质的状态不同!气态碘的能力量高于固态碘!所以热效应不同!