镁带制取氢气镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(J假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的.）1 试计算被氧化的镁质量是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 01:19:03
镁带制取氢气镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(J假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的.）1 试计算被氧化的镁质量是多少
镁带制取氢气
镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(J假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的.）
1 试计算被氧化的镁质量是多少克?
2.称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
各位大哥哥大姐姐们 帮小老弟个忙 算算!
三个回答 都没看明白 你们自己也看看
镁带制取氢气镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(J假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的.）1 试计算被氧化的镁质量是多少
2Mg + O2 ---2MgO 增重
48 80 32
x y 136-120=16
解得x=24g,y=40
1.被氧化24g,生成40g氧化镁
2.生成的占镁条的百分数是：40/136*100%=29.41%
那么,6.8g中含有杂质氧化镁的质量是：6.8*29.41%=2g
则参与反应的镁有6.8-2=4.8g.
Mg + 2HCl ---MgCl2+ H2↑
24 2
4.8 z
解得z=0.4g.
生成氢气0.4g
1. 2Mg+O2-------2MgO Δm
48 80 32
m 136-120
m=24g
2. 变质的镁带6.8中实际含镁有6.8*（120-24）/136=4.8g
Mg+2HCl-------H2
24 2
4.8 m2
m2=0.4g
m(Mg)=24g（2Mg+O2----->2MgO；2molMg增重32g）
m(H2)=2*6.8*96/(136*24)=0.4g
1 mO=136-120=16
MgO中，O16g也就是1mol，Mg也是1mol就是24
24gMg被氧化
2 老实讲我没弄明白你是指哪种镁带，变质的还是原来的，不过应该是原来的
MgO反应不产生H2只有Mg产生
6.8g中（120-24）/136/24*6.8=0.2是氢气摩尔质量
质量0.4...
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1 mO=136-120=16
MgO中，O16g也就是1mol，Mg也是1mol就是24
24gMg被氧化
2 老实讲我没弄明白你是指哪种镁带，变质的还是原来的，不过应该是原来的
MgO反应不产生H2只有Mg产生
6.8g中（120-24）/136/24*6.8=0.2是氢气摩尔质量
质量0.4
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