如何更详细的解释化学反应的焓变等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差如何从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质难道说形成新化学键释放的能量是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 10:15:49
如何更详细的解释化学反应的焓变等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差如何从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质难道说形成新化学键释放的能量是如何更详细的解释化学反应的焓变等于
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如何更详细的解释化学反应的焓变等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差
如何从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质
难道说形成新化学键释放的能量是反应物的化学能
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化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂过程要吸热,新键的形成要放出热量,两者之间的大小一定不同.所以化学反应体现为吸热反应或者放热反应,整个反应过程中吸放热的值即为化学键断裂形成过程中的热效应的差值,而旧键断裂吸热为旧键的键能,新键形成放热为新键的键能,化学反应的焓变描述的是化学反应过程中的热效应,所以等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差
这是公理，不需要解释它，因为前人已经证明过了，我们需要的是会用它
化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，旧键断裂需要吸热，新键生成需要放热，之差就是焓变。新化学键生成放出的能量并不是化学能。
这个都不能理解学什么化学？
能量守恒而已
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