普通岩石是晶体吗如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 05:20:59
普通岩石是晶体吗如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?
普通岩石是晶体吗
如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?
普通岩石是晶体吗如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?
岩石的成份是非常复杂的.一般的说主要成分由碳酸盐和硅酸盐等组成的混合物.整体来说它是混合物,也就是说它不是严格意义上的晶体.对某个局部来说它又是碳酸盐或硅酸晶体.正因为它是混合物,所以它没有固定的溶点.它在高温下的熔点在1200--1700℃.看明白了吗?
不是晶体！晶体有固定的熔点，一般的金属就是晶体， 而石蜡就是非晶体！没有固定的熔点！
首先岩石是混合物，混合物你讨论什么晶体呢？要讨论是否是晶体至少得是纯净物啊！混合物没有固定熔点。
不是
肯定不是啊，
它是混合物，而且没有固定溶点
一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小...
全部展开
一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2
收起
肯定不是晶体
岩石没有固定的熔点,所以不是晶体
当然不是