化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!各种表格啊,PH啊.总之各种具体!说得好还可以加钱哦

化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!各种表格啊,PH啊.总之各种具体!说得好还可以加钱哦
化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!
各种表格啊,PH啊.总之各种具体!说得好还可以加钱哦

化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!各种表格啊,PH啊.总之各种具体!说得好还可以加钱哦
盐类水解的规律是越弱越水解,不弱不水解,谁强呈谁性,都强不水解,.
强酸弱碱盐呈酸性.例如CuSO4是强酸弱碱盐,所以水溶液呈酸性,
强碱弱酸盐呈碱性.例如Na2CO3是强碱弱酸盐,所以水溶液呈碱性
强酸强碱盐呈中性.例如NaCl是强碱强酸盐,所以水溶液呈中性

强电解质看水解后自身离子酸碱性
如HCL电离出H离子显酸性 NAOH电离出OH离子显碱性
弱电解质看自己的离子和水分子的OH根还是H离子结合 在结合离子自身酸碱性判断
如CH3COONa水解与水中H离子结合生成弱酸CH3COOH分子水中的OH根显碱性 溶液显碱性
强碱弱酸盐显碱性 强酸弱碱盐显酸性Why...我还不太懂呃就是谁强显谁性3Q... (*^__^...

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强电解质看水解后自身离子酸碱性
如HCL电离出H离子显酸性 NAOH电离出OH离子显碱性
弱电解质看自己的离子和水分子的OH根还是H离子结合 在结合离子自身酸碱性判断
如CH3COONa水解与水中H离子结合生成弱酸CH3COOH分子水中的OH根显碱性 溶液显碱性
强碱弱酸盐显碱性 强酸弱碱盐显酸性

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你好！
简单来说就是【谁强显谁性】
比如碳酸钠（Na₂CO₃）
Na+对应的碱是NaOH，强碱
CO₃²-对应的酸是HCO₃- ，弱酸
所以碳酸钠显碱性

看水解后物质的酸碱性强弱

水解有几种
第一种是盐类的水解
1、强酸强碱盐 不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子，水解不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。eg: NaCl NaSO4
2、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。eg: NH4Cl...

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水解有几种
第一种是盐类的水解
1、强酸强碱盐 不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子，水解不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。eg: NaCl NaSO4
2、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。eg: NH4Cl (NH4)2SO4 　　
3、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。eg:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
4、弱酸弱碱盐，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定。（酸碱的相对强弱可由电离度判断）eg:CH3COONH4等
盐类水解的定义是在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。所以判断PH只要判断水解后的产物就好啦 如果有弱酸根 例如CH3COO- 因为它和H+结合后无法完全电离 所以由水电离的H+减少使水的电离平衡移动 使得本来c(OH-）=c（H+)的关系变为c(H+)二、有机物的水解反应 这个就要看产物显的PH了
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH—△→NaOH 　　CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O 　　
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 　　
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如： 　　CH3COOCH2CH3+H2O—H△——CH3COOH+CH3CH2OH 　　CH3COOCH2CH3+NaOH=△ H2O=CH3COONa+CH3CH2OH 　　4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖） 　　
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH 　　
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph—H20 H+ →ArCHO+PhNH2
有机物水解基本就不说酸碱性的问题
还有碱液的水解尸体什么的··

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