2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 00:23:51
2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与

2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.
2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.

2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.
Cu,0 → +2化合价升高,还原剂
S,+6 → +4化合价降低,氧化剂
氧化剂是H2SO4,但2 H2SO4,只有1 H2SO4化合价降低,另一个H2SO4进入CuSO4,
还原剂是Cu,1 Cu
1、转移电子数,看Cu即可,0 → +2,转移2e
2、氧化剂与还原剂的质量比 = 98：64 = 49：32

H2SO4向SO2转移2个电子
CuSO4向Cu转移2个电子
质量比为98：64=49：32
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该反应中Cu为还原剂为一份，且只有他是还原剂，失去2e变成Cu2+，即转移的量为2，氧化剂为硫酸，其中只要S元素化合价变化生成还原产物SO2，硫守恒，只有1分SO2生成，说明氧化剂只有一份所以比值为1:1

不考虑浓硫酸变稀）（2) Ba（OH）2与剩余的硫酸（1.6mol）先反应：离方+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O （算出生成BaSO4 ,1.6mol）生成的Cu

cu+2h2so4(浓)=cuso4+2h2o+x 利用废铜制取CuSO4,设计方案如下O2 稀H2SO4甲：Cu → CuO → CuSO4△浓H2SO4乙：Cu → CuSO4[Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O]△ AgNO3 NaOH溶液 稀H2SO4丙：Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4FeSO4丁：Cu → CuSO4从理论, Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CU消耗了3.2g 问H2SO4被还原的是多少g Cu2S + 4H2SO4（浓）= 2CuSO4 + 2SO2 + S + 4H2O 这个反应中哪个是 氧化产物,哪个是还原产物?那CuSO4是什么 他的Cu离子也在变啊? )H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O离子方程式是 (浓）硫酸与氧化铜反应的现象（H2SO4+Cu=CuSO4+3H20) Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2什么条件? H2+CuSO4=H2SO4+Cu?快 下列反应中,so2是还原产物的是A.2h2so4（浓）+cu=cuso4+so2+2h20B.Na2SO3+h2so4=na2so4+so2+h2o 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 需要加热吗?H2SO4要不要浓? Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 中为什么CU能置换H气呢 【化学】Cu和H2SO4（浓）反应到底生成什么?1、5Cu + 4H2SO4（浓） === Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O 2、 Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O到底哪个对的?四楼（shimiaozq ）所给的方程中生成物似乎没有氢元素啊 赔平P+CUSO4+H2O=CU+H3PO4+H2SO4配平P+CUSO4+H2O=CU+H3PO4+H2SO4 单质铜与浓硫酸反应化学方程式是Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O我觉得不是应该是Cu+2H2SO4==H2↑+CuSO4吗? 氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O,CU(OH)2+H2SO4=CUSO4↓+2H2O,这个呢? 铜与浓硫酸反应加热铜不就变成CuO了吗怎么得出Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O为什么不是工业制或实验室制so2 2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.