请问高锰酸根被还原为二氧化锰的离子方程式题目要求写高锰酸根在不加稀硫酸酸化的条件下被过氧化氢还原为二氧化锰的离子方程式.我写的是2H2O2+MnO4- ==== MnO2+2H2O+2O2 但是答案中的生成物
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 19:48:03
请问高锰酸根被还原为二氧化锰的离子方程式题目要求写高锰酸根在不加稀硫酸酸化的条件下被过氧化氢还原为二氧化锰的离子方程式.我写的是2H2O2+MnO4- ==== MnO2+2H2O+2O2 但是答案中的生成物
请问高锰酸根被还原为二氧化锰的离子方程式
题目要求写高锰酸根在不加稀硫酸酸化的条件下被过氧化氢还原为二氧化锰的离子方程式.我写的是2H2O2+MnO4- ==== MnO2+2H2O+2O2 但是答案中的生成物除了二氧化锰、氧气和水以外还有氢氧根,请问氢氧根是怎么判断出来的呢?谢谢!
（我写的方程式有很大的错误，您忽略即可）
请问高锰酸根被还原为二氧化锰的离子方程式题目要求写高锰酸根在不加稀硫酸酸化的条件下被过氧化氢还原为二氧化锰的离子方程式.我写的是2H2O2+MnO4- ==== MnO2+2H2O+2O2 但是答案中的生成物
先将你写的方程用电荷守恒配好 再观察左右两边 会发现左边少氢右边多氧 又没加硫酸 故不是酸性 只能在左边加水 而右边只能生成氢氧根 如果加了硫酸 即为酸性在左边加水有边生成氢离子就可以啦
因为电荷不平啊，左边带一个单位负电荷，要使电荷平衡，通常想法是左边加一个氢离子，但题目要求不加稀硫酸酸化，为使电荷平衡，只好在右边加一个氢氧根离子了
你写的：2H2O2+MnO4- ==== MnO2+2H2O+2O2 存在以下几个问题
电荷不守恒，左边共1个负电荷，右边是中性的。
氧化还原关系混乱。该反应中H2O2只作还原剂，按你写的O共升高4价，而Mn降低的是3价。
氢氧根是根据电荷守恒得出的。
一般书写陌生的氧化还原反应，先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。而H+ OH- H2O 三个是根据需要和题...
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你写的：2H2O2+MnO4- ==== MnO2+2H2O+2O2 存在以下几个问题
电荷不守恒，左边共1个负电荷，右边是中性的。
氧化还原关系混乱。该反应中H2O2只作还原剂，按你写的O共升高4价，而Mn降低的是3价。
氢氧根是根据电荷守恒得出的。
一般书写陌生的氧化还原反应，先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。而H+ OH- H2O 三个是根据需要和题目酸碱性环境添加的。要遵循原子守恒和电荷守恒等。
收起
3H2O2+2MnO4- ====2 MnO2+2H2O+3O2+2OH-
先根据电子守恒，配平3H2O2+2MnO4- ---- 2MnO2+3O2
氧根是根据电荷数守恒判断出来的。
2H2O2+MnO4- ==== MnO2+2H2O+2O2