实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发而损失,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:04:11
实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发而损失,
实验室制取氯气
反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O
现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：
1.在标况下,可产生氯气_____L.
2.反应中有_____g氯化氢被氧化.
3.若不考虑氯化氢因挥发而损失,把反应后的溶液稀释到500ml,其中Cl-物质的量的浓度是_____mol/L,若在该溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀是______g.
4.若将产生的氯气通入足量的KI溶液中,能产生单质碘的质量为______g.
大致思路
后两小题详解
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实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发而损失,
大概思路
先把方程式列出来 MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
然后判断哪个反应物过量 这里是MnO2 然后算出物质的量是0.15mol 以物质的量进行计算 算出氯气的物质的量是0.15mol 然后标况下乘以22.4L/mol 就算出第一题
被氧化的氯是2mol 也就是 2mol氯化氢 再用物质的量计算出 被氧化的氯化氢物质的量为0.3mol 乘以摩尔质量36.5g/mol 第二题出来了
第三题 注意盐酸有剩余 是0.4mol 所以盐酸中所含cl-物质的量是0.4mol 而生成的MnCl2中 Cl-的物质的量为 0.15*2=0.3mol 合起来是0.7mol 再除以溶液的体积 算出浓度 注意单位 第二小问 就是把方程式列出来 Cl-+Ag+=AgCl 有0.7mol氯离子 所以出0.7mol沉淀 再乘以氯化银的摩尔质量 143.5g/mol
第四题 Cl2+2KI=2KCl+I2 然后由算出的氯气的物质的量 推出I2的物质的量 再乘以碘的摩尔质量 254g/mol 即可
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