关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 12
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 14:27:55
关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 12
关于烃的燃烧的一道题
将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 120℃,则压强变为原来的几分之几?
关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 12
由题可假设CH4与O2恰好完全反应,解题过程如下:
1molCH4与O2恰好完全反应,生成1molCO2和2molH2O,需2molO2
(可由CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O知道O2的物质的量)
然而CH4为1mol（16克）,
而2molO2为64克,总质量为80克.
但燃烧产物总质量为72g,与上面形成矛盾,
又由题已知条件“甲烷和氧气均无剩余”,
可知除CO2、O2外,产物中还有CO.
于是有2CH4+3O2==点燃==2CO+4H2O和CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O.
根据密闭容器中原有1molCH4,
而总质量(反应前后物质均为气体,质量不变)为72克.
所以O2有(72g-1mol×16g/mol)÷32g/mol=1.75mol
于是可以这样看:先进行2CH4+3O2==点燃==2CO+4H2O,于是消耗1.5molO2,生成1molCO和2molH2O,剩余0.25molO2再与CO反应生成0.5molCO2.
于是最终生成0.5molCO、2molH2O和0.5molCO2.
所以反应后产物成份为又将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 120℃,
水蒸汽被完全吸收,
所以气体物质总量由3mol减少到1mol,
所以压强变为原来的1/3.
答:压强变为原来的三分之一.