关于怎么判断方程式为吸热还是放热反应?1.NH4H+H20=H2气体+NH3H20 为什么是放热反应?2.怎么判断方程式为吸热还是放热反应?（说的简练一些,不要太多理论）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 16:58:01
关于怎么判断方程式为吸热还是放热反应?1.NH4H+H20=H2气体+NH3H20 为什么是放热反应?2.怎么判断方程式为吸热还是放热反应?（说的简练一些,不要太多理论）
关于怎么判断方程式为吸热还是放热反应?
1.NH4H+H20=H2气体+NH3H20 为什么是放热反应?
2.怎么判断方程式为吸热还是放热反应?（说的简练一些,不要太多理论）
关于怎么判断方程式为吸热还是放热反应?1.NH4H+H20=H2气体+NH3H20 为什么是放热反应?2.怎么判断方程式为吸热还是放热反应?（说的简练一些,不要太多理论）
⒈常见吸热反应：
①盐类的水解
②弱电解质的电离
③大多数分解反应
④三个特殊的化合反应
H2+I2=△=2HI N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO
⑤两个特殊的置换反应
C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)
⑥Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦硝酸铵的溶解（物理变化）
⒉常见放热反应
①燃烧 （燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应,并不一定需要氧气的参与）
②中和反应
③金属与酸的反应
④一般的化合反应（除上述三个特例）
重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应
⑤一般的置换反应（除上述两个特例）
⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水
⑦浓硫酸的稀释
只能靠记
ΔH>0,吸热
ΔH<0,放热
反成物的能量大于生成物的能量,则是放热,反之是吸热.
常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)
4.特别剧烈的反应，如电石和水
常见的吸热反应：
1.高温下碳还原金属氧化物
2.电离，水解
3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
全部展开
常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)
4.特别剧烈的反应，如电石和水
常见的吸热反应：
1.高温下碳还原金属氧化物
2.电离，水解
3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必须持续加热的反应，如石油裂化
收起