200摄氏度时,11.6克CO2和H2O混合,与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6克,再将反应后剩余的固体冷加入含Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中,请问结论：“溶液中HCO3-的离子浓度增大,CO32-

200摄氏度时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6克,其原混合物中CO2和H2O的物质的量比为? 在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O（g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为? 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的质量之比为什么不是H2O和Na2O2反应生成NaOH然后和CO2再反应? 200摄氏度时,11.6克由co2和水组成的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气的平均分子量是多少设CO2:x mol,H2O:y mol28x+2y=3.644x+18y=11.6方程一中的28与2是怎么来的, 200摄氏度时,11.6克CO2和H2O混合,与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6克,再将反应后剩余的固体冷加入含Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中,请问结论：“溶液中HCO3-的离子浓度增大,CO32- 在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O（g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为：（ ）A、5.6 B、21.6 C、23.2 D、46.4打错了，是与足量的过氧化钠反应 200摄氏度时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6克,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比? CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 在1atm(貌似是大气压)和112摄氏度下,80克的CH4能生成多少体积的二氧化碳, co2和H2O生成什么 co2和h2o可不可以反应 烷烃完全燃烧时生成CO2和H2O 在25摄氏度时,将0.92g甲苯置于一含有足够O2的绝热刚性密闭容器中燃烧,最终产物为25摄氏度的CO2和液态水过程放热39.43kJ,试求下列反应式的标准摩尔焓变.C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) 在25摄氏度时,将0.92g甲苯置于一含有足够O2的绝热刚性密闭容器中燃烧,最终产物为25摄氏度的CO2和液态水过程放热39.43kJ,试求下列反应式的标准摩尔焓变. C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) 我认为：0.1m 在557摄氏度时密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g),若CO起始浓度为2mol/L,水蒸气的起始浓度为3mol/L,达到平衡后,CO2起始浓度为1.2mol/L,求CO和H2O(g)的平衡转化率和平衡常数K 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量?设CO2Xmol H2O Ymol为什么答案解析上写着CO2~1/2O2,这不是不能写分数吗?以及为什 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量?设CO2Xmol H2O Ymol为什么答案解析上写着CO2~1/2O2,这不是不能写分数吗?以及为什 200摄氏度时,11.6克由co2和水组成的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气的平均分子量是多少 caco3和h2o和co2反应