CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F Cl Br I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?答的好我会追加的!(先说一下答案是69种）

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 13:08:29

CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被FClBrI四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?答的好我会追加的!(先说一下答案是69种）CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F

CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F Cl Br I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?答的好我会追加的!(先说一下答案是69种）
CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F Cl Br I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?
答的好我会追加的!
(先说一下答案是69种）

CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F Cl Br I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?答的好我会追加的!(先说一下答案是69种）
本题可用数学中的排列组合方法进行分类讨论解答第.一种思路是CH4中依次被一个、二个、三个、四个四种卤素原子取代,分类很复杂；第二种思路是将H、F、Cl、Br、I五种元素放入C的四个位置（正四面体的四个顶点）,分类讨论：
①XA4型：－1＝4（四个位置上为同一种卤素原子）
②XA3B型：＝20（从五种元素中选出A,5种可能；剩下四种元素中选出B,4种可能,共5×4＝20种）
③XA2B2型：＝10（同②,但选出的A、B互换位置是重复的,应除2）
④XA2BC型：＝30（五种元素中选出A,5种可能；余下四种选会重复的B、C,同③,为4×3÷2）
⑤XABCD型：＝5（五种元素中选四种,余下一种,共5种可能）,这种构型有旋光性,还应包括对映体,即10种.

CH4分子为正四面体结构的分子,CCl4和CH3Cl分子也是正四面体结构的分子吗? CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F Cl Br I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?答的好我会追加的!(先说一下答案是69种） CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F,CL,Br,I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种请问为什么？请解释得浅显易懂些。 P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 为什么不对? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构,其理由是()a.chcl3只有一种结构b.ch2cl2只有一种结构 c.ch4分子受热分解d.ch4的四个价键的长度和强度都相等但是我想不明白 H2O2的轨道是怎么杂化它是什么分子（比如CH4是正四面体）区分正四面体结构和正方形的平面结构具体题目如下CH4 分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是：A.CH3CL 不存在同分异构体B.CH2CL 不存在同分异构体C.CHCH3 不甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（）A CH3CL不存在同分异构体 B CH2CL2不存在同分异构体 C CHCL3不存在同分异构体 D CH4中C-H键键角均相等关于甲烷甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等关于物资结构的高中化学题在HF、H2O、NH3 、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是?. （2）以极性键相结合 ,具有正四面体结构的非极性分子是?. （3）以极性键相结 NA个CH4分子质量为多少怎么证明甲烷分子为正四面体结构 “立体结构为正四面体的分子有哪些” 一道高中化学物质结构的题SiCl4的分子结构与CH4类似,下列说法中不正确的是A SiCl4具有正四面体的结构B 在SiCl4和CCl4晶体中,前者分子间作用力比后者大C 常温下SiCl4是气体D SiCl4的分子中硅氯键 CH4正四面体键角为什么是109.28? 能用键能大小解释的是：A.N2的化学性质比O2稳定 B.CH4分子是正四面体结构C.惰性气体一般难发生化学反应D.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（）（A）CH3Cl只有一种（B）CH2Cl2只有一种（C）CHCl3只有一种（D）CH4中的键角和键长都相等为什么是B? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是?有选项A CH3CL 只有1种B CH2CL2只有1种C CHCL3只有1种D CH4 中的键角和键长都相等