若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b.将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性.则VAVB,混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na）c（CH3COO-）填“＞”或“＜”.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/20 19:13:43

若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b.将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性.则VA____VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na）____c（CH3COO-）填“

若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b.将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性.则VA____VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na）____c（CH3COO-）填“＞”或“＜”.
若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b.
将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性.则VA____VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na）____c（CH3COO-）填“＞”或“＜”.

若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b.将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性.则VA____VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na）____c（CH3COO-）填“＞”或“＜”.
【答案】
VA

VA＜VB 因为a+b=14时醋酸的量浓度远大于氢氧化钠的若混合后呈中性则氢氧化钠多些。
c（Na）=c（CH3COO-）前面的应该是Na+吧。根据电荷守恒c(Na+ ) + c(H+ ) = c（CH3COO-）+c(OH-) 中性时 c(H+ )=c(OH-)

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将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性。则VA __＜__ VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）__=__c（CH3COO-）填“＞”或“＜”。

由于醋酸是弱酸、（弱酸不完全电离）所以当a+b=14时、醋酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度、如果等体积混合、溶液应呈弱酸性，但混合呈中性、（溶液呈中性说明酸与碱的物质的量一样，n为物质的量）所以根据公式C=n/v，要想n一样、VA应小于VB
由于醋酸的不完全电离、当与氢氧化钠n一样时、根据电荷守恒c(Na+ ) + c(H+ ) = c（CH3COO-）+c(OH-) 中性时溶液中c(H+ )=c(OH-)也就是c（Na+）__=__c（CH3COO-）
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小于，等于，因为强碱弱酸。醋酸中的氢离子未完全水解，顾总氢离子数比氢氧根多

若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则体积关系VA__VB?答案是VA嗯但是按你说的这种情况是醋酸钠也是会水解是不是这时若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b.将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性.则VA____VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na）____c（CH3COO-）填“＞”或“＜”. 若A为醋酸,B为氢氧化钠,a+b=14 为什么VA 下列物质属于强电解质的是A氢氧化钠溶液B盐酸C醋酸D氢氧化钾用醋酸和氢氧化钠溶液反应,若反应后的溶液的PH=7,一定是 A.醋酸过量 B.二者的物质的量相等 C.二者质量相等 D.氢氧化钠过量 ph=a的醋酸与ph=b的氢氧化钠等体积混合,且a+b=14..求各离子浓度大小解析. 下列反应的离子方程式为 H+ + OH- ≈ H2O 的是A.氢氧化钠与醋酸B.氢氧化钡与硫酸C.氨水与盐酸 D.氢氧化钠与盐酸常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶硫酸钠醋酸区别2.下列物质能与氢氧化钠溶液反映的是A.醋酸 B.硫酸钠 C.铁锈 D.石灰水A和B都属于酸性,为何B不行（双选）在醋酸中加什么可以电离强度更大且氢离子浓度减少?A 醋酸钠 B水 C醋酸 D氢氧化钠郁闷中~ 若a、b是无理数,且a+b=3,则a、b可以是------ 有强腐蚀性的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,处理时需要的物质及先后顺序是A.水稀盐酸 B.稀盐酸水 C.水稀醋酸 D.稀醋酸水为什么不用醋酸向醋酸钠稀溶液中加入少许X物质,其中H离子浓度增大,氢氧根浓度减少,醋酸根离子浓度减少,醋酸浓度增大则X物质可能是（）A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.蒸馏水 D.醋酸若a b是整数且a 下列各组溶液混合,能发生同离子效应的是A.氨水中加入盐酸 B.醋酸中加入氢氧化钠 C.醋酸中加入盐酸 D.乙酸中加入氢氧化钠用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解常温时以下4种溶液PH最小的是特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 有关电离平衡在25度时,有PH=a的醋酸与PH=b的氢氧化钠,取VaL该醋酸同该氢氧化钠溶液恰好反应,需VbL氢氧化钠溶液,问：1,若a+b=14,则Va/Vb= (填数值)2,若a+b=13,则Va/Vb= (填数值)3.若a+b>14,则Va/Vb= (填表达

若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b.将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性.则VA____VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na）____c（CH3COO-） 填“＞”或“＜”.

若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b.将体积VA和VB的醋酸和氢氧化钠混合呈中性.则VAVB,混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na）c（CH3COO-）填“＞”或“＜”.