化学反应一般是难溶向更难溶发展,为什么碳酸钙会转化成碳酸氢钙有没有规律?

化学反应一般是难溶向更难溶发展,为什么碳酸钙会转化成碳酸氢钙有没有规律?
化学反应一般是难溶向更难溶发展,为什么碳酸钙会转化成碳酸氢钙
有没有规律?

化学反应一般是难溶向更难溶发展,为什么碳酸钙会转化成碳酸氢钙有没有规律?
看起来化学反应一般是难溶向更难溶发展,但实质不是这样.
如果在同一个体系中,同时存在两个化学平衡,并且有一种离子同时参与了这两个化学平衡,则反应向该离子浓度减小的方向移动,直至达到平衡.
例如关于碳酸钙的,在这个体系中,存在多个平衡,和你问的相关的是：
CO3+H=HCO3 （离子所带的电荷统统没有打,因为没办法打上下角标）
CO3+Ca=CaCO3
那么究竟会生成碳酸氢根还是碳酸钙?这取决于氢离子和钙离子的浓度,在钙离子浓度保持不变的情况下,如果氢离子浓度足够大,就会生成碳酸氢根,如果氢离子浓度太小就会生成碳酸钙.
也就是说,碳酸钙中加酸（很少量,如果多了就变成二氧化碳了）,会变成碳酸氢钙,碳酸氢钙中加碱就会变成碳酸钙.不论变成什么,碳酸根的浓度降低了.
所以,不是一定向更难溶的发展,而是向参与两个平衡的那个共同离子浓度降低的方向进行.
不知道我这样解释你能明白吗.

化学反应一般是难溶向更难溶发展，这句话本身就不对，在特定场合特定前提下才能用，不要断章取义
化学反应之所以能进行是因为能量的原因

(二)化学反应规律
为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～ 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下:
①金属 + 氧气金...

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(二)化学反应规律
为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～ 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下:
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。
金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。

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化学反应，实际上是一个分子碰撞的过程，而很多反应都是互逆反应。
就拿你说的碳酸钙+水+二氧化碳=碳酸氢钙，这个反应来说，当二氧化碳和水的浓度增加，碳酸钙、水和二氧化碳碰撞几率变大，生成碳酸氢钙的速度大于碳酸氢钙分解称水、二氧化碳和碳酸钙的速度，反应会向右偏移，所以生成碳酸氢钙，反之亦然。...

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化学反应，实际上是一个分子碰撞的过程，而很多反应都是互逆反应。
就拿你说的碳酸钙+水+二氧化碳=碳酸氢钙，这个反应来说，当二氧化碳和水的浓度增加，碳酸钙、水和二氧化碳碰撞几率变大，生成碳酸氢钙的速度大于碳酸氢钙分解称水、二氧化碳和碳酸钙的速度，反应会向右偏移，所以生成碳酸氢钙，反之亦然。

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