有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2g,恰好溶于150mL某稀H2SO4中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,反应过程中共放出3.36L标况下的H2,(1)混合物中铁粉的质量?(2)稀
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:00:58
有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2g,恰好溶于150mL某稀H2SO4中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,反应过程中共放出3.36L标况下的H2,(1)混合物中铁粉的质量?(2)稀
有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2g,恰好溶于150mL某稀H2SO4中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN
溶液也不显红色,反应过程中共放出3.36L标况下的H2,(1)混合物中铁粉的质量?(2)稀硫酸的物质的量浓度至少是多少?
有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2g,恰好溶于150mL某稀H2SO4中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,反应过程中共放出3.36L标况下的H2,(1)混合物中铁粉的质量?(2)稀
铁的质量为16.8g
稀硫酸的浓度至少为4mol/L
题目没完整啊... ...
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 由于生成3.36升H2 则有0.15摩尔的铁,重8.4克。。。。。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4 则这里面所有的铁元素的值加上氧元素的值为10.8克,且铁与氧的比是1:1,则知这里的氧有0.15摩尔,即有0.1摩尔的氧化铁有 0.05摩尔的铁。。也就是这里面铁粉的...
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2 由于生成3.36升H2 则有0.15摩尔的铁,重8.4克。。。。。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4 则这里面所有的铁元素的值加上氧元素的值为10.8克,且铁与氧的比是1:1,则知这里的氧有0.15摩尔,即有0.1摩尔的氧化铁有 0.05摩尔的铁。。也就是这里面铁粉的质量为11.2克。。。消耗硫酸为0.45摩尔,浓度为3mol/L
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