某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g.为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行,每
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 15:56:09
某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g.为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行,每
某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g.为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行,每次都能准确测定装置的质量变化）
甲方案：将混合气体先通过浓硫酸,再通过用酒精灯加热的氧化铜
乙方案：将混合气体先通过浓硫酸,再通过碱石灰(CaO、NaOH)
丙方案：将混合气体先通过碱石灰,再通过浓硫酸 下列对三种实验方案的评价正确的是
A．三种实验方案都能测定混合气体的组成
B．三种实验方案都不能测定混合气体的组成
C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成,但甲方案需作改进,添加尾气处理装置
D．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成,但乙方案需作改进,添加尾气处理装置
某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g.为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行,每
我认为选 B
我们只需要知道最后产物的种类及质量,因为有CO生成,可以说明氧气是不足量的,但是有一个问题是“6.4g的有机物真的完全燃烧了吗?”我们并不知道,只要有机物是气态的,无论它怎么燃烧最后都是14.4g,所以即使我们测得了水及CO2(或CO)的产量也不能说有机物已经完全燃烧了,所以此题可能是出题者的失误!
当然这只是我一孔之见,仅供参考!
B
我说答案应是D，因为题目已告知混合气体是一氧化碳，二氧化碳和水并告知质量为14.4克等于6.4加8
A
选B,先应通过浓硫酸把水吸收称重,再通过碱把CO2吸收称重,其余可算是CO.