4.6g有机物在氧气中完全燃烧,测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式

4.6g有机物在氧气中完全燃烧,测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式
4.6g有机物在氧气中完全燃烧,测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式

4.6g有机物在氧气中完全燃烧,测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式
解: ∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,
n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,
∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,
m(H)=0.6mol*1g/mol=0.6g,
根据质量守恒定律可得:此有机物中含有O元素,
且m(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,
∴n(O)=1.6g/(16g/mol)=0.1mol,
∴n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1
故此有机物的化学式为C2H6O,其结构简式为CH3CH2OH(乙醇)或CH3-O-CH3(甲醚).
最后,祝你学习进步!

C2H5OH 乙醇

设分子式为CxHyOz
CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2=点燃=xCO2+y/2H2O
12x+y+16z ```````````````` 44x 18y/2
--------- = ```````````````` ----- = -----
4.6 ``````````````````````````8.8`````5.4
所以5x=5y...

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设分子式为CxHyOz
CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2=点燃=xCO2+y/2H2O
12x+y+16z ```````````````` 44x 18y/2
--------- = ```````````````` ----- = -----
4.6 ``````````````````````````8.8`````5.4
所以5x=5y/3
3x=y
因此有
（5y+16z）/4.6=9y/5.4
15y+48z=23y
y=6z
所以如果z=1，那么y=6，x=3
因此化学式就是C2H6O

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简便方法：：：
C2H6O
n(co2)=0.2mol
n(h2o)=0.3mol
所以c:h=0.2:0.6=2:6
是否有氧？
简单方法：c2h6分子量为30.有4.6g所以有一个氧！
所以化学式是C2H6O
30秒就解决了呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵额呵呵呵呵呵呵呵只要求化学式楼上大哥们！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！...

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简便方法：：：
C2H6O
n(co2)=0.2mol
n(h2o)=0.3mol
所以c:h=0.2:0.6=2:6
是否有氧？
简单方法：c2h6分子量为30.有4.6g所以有一个氧！
所以化学式是C2H6O
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生成CO2的物质的量为0.2摩尔,含碳2.4克,生成H2O物质的量为0.3摩尔,含氢0.6克,所以4.6g有机物含碳2.4克,0.2摩尔,含氢0.6克,0.6摩尔,含氧4.6-2.4-0.6=1.6克,0.1摩尔,该有机物的化学式为(C2H6O)n,而此时氢数饱和，所以该有机物的化学式为C2H6O

C2H5OH

首先确定C和H的原子个数比,C:H2=(8.8/44)/(5.4/18)=2:3,所以C:H=2:6.
有机物中的氧的质量为：4.6-2.4-0.6=1.6
氧原子的原子个数为：1.6/16=0.1
所以是C2H5OH乙醇

C4H6

co2___C H2O_______2H
44 12 18 2
8.8克 x 5.4克 y
x=2.4克 y=0.6克
氧：4.6-2.4-0.6=1.6克
C ：H ：O（原子个数比）=2.4/12 : 0.6/1 : 1.6/16=2:6:1
故此有机物的化学式为C2H6O,其结构简式为C2H5OH

楼上全错
该化合物的最简式是C2H6O,化学式是C2nH6nOn,n∈N*