在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 19:14:40
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,天平指针发生偏转.则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是
A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放4.8g镁 D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体
不理解.
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一
首先把化学方程式列出来
恰好完全反应
左盘反应式:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
0.1mol 0.2mol 0.1mol(生成的二氧化碳的量)
左盘增加的质量为投入的碳酸钠的质量减去生成二氧化碳的质量为:0.1*106-0.1*4.4=6.2g
右盘反应式:Mg + 2HCl==MgCl+H2↑
0.1mol 0.2mol 0.1mol(生成氢气的量)
右盘增加的质量为投入的镁的质量减去生成氢气的质量为:0.1*24-0.1*2=2.2g
由上式可以发现左盘增加了6.2克,右盘增加了2.2克,故选择B
不要只考虑气体,投入的固体也会导致体系质量的变化.题目中“向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应”很关键.