金属性和非金属性是啥东西?

金属性和非金属性是啥东西?
金属性和非金属性是啥东西?

金属性和非金属性是啥东西?
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强.例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＞Al,非金属性Cl＞S＞P＞Si.
同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱.例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I.
综合以上两种情况,可以作出简明的结论：在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs；越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F.例如：金属性K＞Na＞Mg,非金属性O＞S＞P.
二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系
一般说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对于的碱的碱性也越强.例如：金属性Na＞Mg＞Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3.元素的非金属性越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强.例如：非金属Cl＞S＞P＞Si,Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合,S与H2须加热才能化合,而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4.
因此,在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.
三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系
元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性越越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系
在金属晶体中,金属原子的自由电子在整个晶体中移动,依靠此种流动电子,使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键.对于主族元素,随原子序数的递增,金属键的强度逐渐减弱,因此金属单的熔、沸点逐渐降低.

1、金属跟酸或水反应的时候都要生成氢气，并且金属都是失电子（金属性：物质失电子的性质叫做金属性），金属若是越容易置换出其中的氢，说明该金属越容易失电子，也就是说失电子能力越强，即金属性（失电子能力）也越强。
2、至于为什么可以从最高价氧化物弱来判断金属性的强弱可以这样来体会，在金属活动性顺序表中：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn---，钠的金属性要比镁的金属性强，对应地氢氧化钠（强碱）的...

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1、金属跟酸或水反应的时候都要生成氢气，并且金属都是失电子（金属性：物质失电子的性质叫做金属性），金属若是越容易置换出其中的氢，说明该金属越容易失电子，也就是说失电子能力越强，即金属性（失电子能力）也越强。
2、至于为什么可以从最高价氧化物弱来判断金属性的强弱可以这样来体会，在金属活动性顺序表中：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn---，钠的金属性要比镁的金属性强，对应地氢氧化钠（强碱）的碱性要比氢氧化镁（中强碱）的碱性强，由此，可以体会到金属性越强的话，其最高价氧化物对应的水化物的碱性也越强。
3、元素的非金属性通过其单质与氢化合的难易程度？
比如F2 + H2 === 2HF，毫无疑问，这个反应是一个化合反应，并且F的化合价由0价降到-1价，F2相当于得电子（其它非金属单质也是相当于得电子），H2相当于失电子，单质与氢气化合越容易的话，也就是说该单质的得电子能力（非金属性：是物质得电子的性质。物质越容易得电子的话，金属性越强）越强，及金属性越强，反之亦然。
4、金属性不一定针对金属来说，金属性的概念是：物质失电子的性质叫做金属性，比如对于非金属元素Cl ,也有失电子的时候（如HClO），因此也有金属性。

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金属性强说明元素活泼（也就是容易于物质发生化学反应）非金属性强则不活泼

金属性是指金属失电子所表现出的性质，非金属性是指非金属得电子所表现出的性质。失电子能力越强的金属元素金属性越强；得电子能力越强的非金属元素非金属性越强。在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强；越向右、上方，元素的非金属越强...

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金属性是指金属失电子所表现出的性质，非金属性是指非金属得电子所表现出的性质。失电子能力越强的金属元素金属性越强；得电子能力越强的非金属元素非金属性越强。在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强；越向右、上方，元素的非金属越强

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