纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（）为什么不是81%?假设有200g 的Ca(HCO3)2 然后根据反应 Ca(HCO3)2 ==CaCO3 +H2O +CO2当有162g的Ca(HCO3)2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 07:55:45
纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（）为什么不是81%?假设有200g 的Ca(HCO3)2 然后根据反应 Ca(HCO3)2 ==CaCO3 +H2O +CO2当有162g的Ca(HCO3)2
纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（）
为什么不是81%?
假设有200g 的Ca(HCO3)2 然后根据反应 Ca(HCO3)2 ==CaCO3 +H2O +CO2
当有162g的Ca(HCO3)2 反应生成100g的 CaCO3.此时停止高温加热 剩余的固体就是100g 为 原来的一半.那么分解率就是 162/200*100%=81%
那么是不是分解到CaCO3时，不可能使得剩余固体为原来的1/2呢？
因为假设原来有Xg 那么剩余固体为X-162+100 g 所以 （x-162+100）/ x=1/2
算出来x是负数。所以一定不可能只分解到CaCO3这一步
应该是CaCO3继续分解成CaO才能使固体为原来的1/2.
我这样理解有错误吗？
纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（）为什么不是81%?假设有200g 的Ca(HCO3)2 然后根据反应 Ca(HCO3)2 ==CaCO3 +H2O +CO2当有162g的Ca(HCO3)2
题目是当剩余的固体质量为原试样质量的一半时 而你的假设是反应掉162gCa(HCO3)2 生成100gCaCO3,那么剩余质量不是100,而是138.
假设碳酸氢钙的质量为m克，则减少的质量为m/2克设减少的质量为m/2克，有不可能“剩余的固体质量为原试样质量的一半时”吧 最多剩余的固体质量为原
不 你原来有200g 的Ca(HCO3)2 后来剩38克 问题就是出在这里谢谢，我知道问题出在哪里了。 那么是不是分解到CaCO3时，不可能使得剩余固体为原来的1/2呢？ 因为假设原来有Xg 那么剩余固体为X-162+100 g 所以 （x-162+100）/ x=1/2 算出来x是负数。 所以一定不可能只分解到CaCO3这一步 应该是CaCO3继续分解成CaO才能使固体为原来的...
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不 你原来有200g 的Ca(HCO3)2 后来剩38克 问题就是出在这里
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