为什么HCL易溶于水H2O是因为形成氢键吗?我们知道氯化氢极易溶于水,但原因不明确,学了氢键后,我知道氯化氢分子之间无氢键,但它和水之间能形成氢键吗?这是不是它溶于水的原因.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 09:33:06
为什么HCL易溶于水H2O是因为形成氢键吗?我们知道氯化氢极易溶于水,但原因不明确,学了氢键后,我知道氯化氢分子之间无氢键,但它和水之间能形成氢键吗?这是不是它溶于水的原因.
为什么HCL易溶于水H2O是因为形成氢键吗?
我们知道氯化氢极易溶于水,但原因不明确,学了氢键后,我知道氯化氢分子之间无氢键,但它和水之间能形成氢键吗?这是不是它溶于水的原因.
为什么HCL易溶于水H2O是因为形成氢键吗?我们知道氯化氢极易溶于水,但原因不明确,学了氢键后,我知道氯化氢分子之间无氢键,但它和水之间能形成氢键吗?这是不是它溶于水的原因.
溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程.它类似于将物质混合均匀.不过是在分子层次上的.但这另一群分子能够接纳多少这种分子,显然是有限度的,而且对于不同的分子,也是有区别的,我们用溶解度来衡量.
而电离则是电解质中的阴阳离子被分开了,变成自由移动的阴离子和阳离子.这就类似于将一个分子给拆开了.
因此,溶解是分子的分布问题,电离是“分子”的拆开问题.
所以相似相溶的解释是对的.
“凡是分子结构相似的物质,都是易于互相溶解的.”这是从大量事实总结出来的一条规律,叫做相似相溶原理.由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大,所以,相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.”例如：CCl4是非极性分子,作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子,所以它是极性溶剂.Br2、I2等都是非极性分子,所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂,而在水这一极性溶剂中溶解度就很小.相反,盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的,它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂.HCl、H2S04是强极性分子,易溶于水而难溶于CCl4.
另：氢气是溶于水的,只不过很少而已.
这根极性没有必然关联，与相似相溶也没什么关联。
氯化氢溶于水形成盐酸是一个电解过程。
不是，HCl易溶于水是因为它是极性分子，是相似相溶的原理。
举个反例，如果是氢键的原因，那么氢气也应该易溶于水了。
不是，是相似相溶的原理：凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的，也就是说极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中.如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。...
全部展开
不是，是相似相溶的原理：凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的，也就是说极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中.如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。
收起