等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,哪个NaOH用的多?那么换成等PH的,比如说是PH=2,这个时候我知道是醋酸用的多,因为醋酸要继续电离,也就是说,醋酸原来的H就多,只要把H中和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 11:43:27
等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,哪个NaOH用的多?那么换成等PH的,比如说是PH=2,这个时候我知道是醋酸用的多,因为醋酸要继续电离,也就是说,醋酸原来的H就多,只要把H中和
等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,哪个NaOH用的多?
那么换成等PH的,比如说是PH=2,这个时候我知道是醋酸用的多,因为醋酸要继续电离,也就是说,醋酸原来的H就多,只要把H中和完了就算到中性了.但是为什么不考虑醋酸根的水解呢?难道是因为水解太少忽略的么?那么等物质量浓度的情况,如果用了相同的NaOH,明显这时候的醋酸PH>7,盐酸的PH=7.为什么这个时候又考虑水解了呢?
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等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,哪个NaOH用的多?那么换成等PH的,比如说是PH=2,这个时候我知道是醋酸用的多,因为醋酸要继续电离,也就是说,醋酸原来的H就多,只要把H中和
应该是等体积等物质量浓度吧?
等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,盐酸用的NaOH多.
如果醋酸恰好中和,溶液显碱性（此时和盐酸用的NaOH一样多）,所以滴定至PH=7时,醋酸用的NaOH少,盐酸用的NaOH多.
另外你说的“只要把H中和完了就算到中性了”并不正确,弱酸中的H中和完了就不是中性的,而是碱性的.
完全中和是指酸碱恰好完全反应,得到的溶液并不一定是中性的.
一般碱（酸）和盐的混合溶液,酸碱性取决于碱（酸）.
水解的程度一般很小,具体情况具体对待,有时候不能忽略,也不能夸大了.
你可以这样考虑
当pH=7时，根据电荷守恒C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
因为溶液恰好呈中性所以C(H+)=C(OH-)，则C(Na+)=C(CH3COO-)
对于盐酸的中和反应，pH=7时C(Na+）=C(Cl-)
你应该知道等pH时物质的量浓度C（HCl）
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你可以这样考虑
当pH=7时，根据电荷守恒C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
因为溶液恰好呈中性所以C(H+)=C(OH-)，则C(Na+)=C(CH3COO-)
对于盐酸的中和反应，pH=7时C(Na+）=C(Cl-)
你应该知道等pH时物质的量浓度C（HCl）
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HCl用的氢氧化钠更多 因为醋酸和氢氧化钠反应会生成醋酸钠PH大于7的物质，所以醋酸要氢氧化钠的量少于HCl