关于Cl2+H2O 可逆号H+ +Cl- +HCLO,H2O可逆号H+ +OH-（1）体系加水后水的电离平衡向正向移动?为什么（2）加NAOH后HCLO浓度怎么变?答案说减小.为什么?

关于Cl2+H2O 可逆号H+ +Cl- +HCLO,H2O可逆号H+ +OH-（1）体系加水后水的电离平衡向正向移动?为什么（2）加NAOH后HCLO浓度怎么变?答案说减小.为什么? 配平Cl + ClO3- + H+→ Cl2+ H2O 为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO 平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离? 在新取得CL水中存在平衡cl2+h2o=h+,cl-在新取得CL水中存在平衡Cl2+H2o=可逆=H+ + Cl- +HCLO若向其中加少量碳酸钙粉末则溶液中H+,CL-的溶度变化 那Cl2+H2O=HClO+H+ + Cl-正确吗? 配平:MnO2+H++Cl-——Mn2++Cl2↑+H2O 关于pH对氯水消毒能力的影响の问题pH大(即H+少)时,HClO =可逆=H+ +ClO- 反应会向右移,HClO转化为ClO-而导致氧化性降低.可是H+减少时,Cl2+H2O==HClO+H++Cl+ 反应不也向右移,使HClO增多吗?这样氯水的消毒 化学高手进,氯水的问题氯水都的关系, Cl2+H2o=HCl+HClO HClO=(ClO-)+(H+)可逆HClO总=HClO+(ClO-)平衡+(H+) 综上述三式得Cl2+H2o=2（H+）+（Cl-）+（ClO-）+（HClO） 参考书中,2Cl2=（Cl-）+（ClO-）+（HClO）是怎么得 配平 Cl2+OH（-）=Cl（-）+ClO3+H2O MnO2+H（+）+Cl（-）=Mn（2+）+Cl2+H2O 关于HClO(次氯酸)Cl2 + H2O = HCl + HClO这是一个歧化反应,Cl2中一个Cl把另一个Cl氧化即Cl-Cl -> Cl(8电子) + Cl(6)电子然后Cl(8电子)与H+结合成 HCl而Cl(6电子)与剩余OH-结合Cl与O有一对共价键,那么这时Cl最 NaOH+Cl2=NaOH+HClO 这个反应方程式对吗类比H2O+Cl2 H2O=H++OH- Cl2=Cl++Cl- H+结合Cl- OH-结合Cl+NaOH与Cl2物质的量的比不一定是2： 洁厕灵（HCl）与消毒液（NaCLO）发生氯气中毒时间,根据你的化学知识,原因是 (离子方程式)离子方程式是2H+ +ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O还是HClO+ H+ +Cl-=Cl2↑+H2O且需不需要可逆符号 +HCl=?Cl+Cl2+H2O 1,除去Cl2中的HCL,是通过饱和的NaCl,而原理“是根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO 由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶 在计算电离平衡常数时候,为什么不把水计入K中,比如Cl2+H2O==(H+)+(Cl-)+HClO比如Cl2+H2O==(H+)+(Cl-)+HClO K=C(CL-)×K(H+)/C(CL2) 新制氯水久置后溶液各粒子:Cl2,H2O,Cl-,HClO,H+,减少的是? 氯水的主要成分为什么没有Hcl分子?只有cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH- 这个离子方程式错在哪Cl2＋H2O=2H+ +Cl- +ClO-