氯气的化学性质氯气有哪些化学性质?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 11:20:54
氯气的化学性质氯气有哪些化学性质?
氯气的化学性质
氯气有哪些化学性质?
氯气的化学性质氯气有哪些化学性质?
氯气是黄绿色有刺激性气味,密度比空气大的有毒气体,易液化能溶于水,是活泼的非金属单质是强氧化剂.
1.和氢气反应:
纯氢气可在氯气中燃烧,有苍白色火焰将氢气和氯气混合后,用强光照射或点燃,会爆炸
2.和非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧,磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾.
2P+3Cl2 2PCl3(液)
PCl3+Cl2=PCl5(固)
3.和金属反应:氯气有强氧化性,几乎可氧化一切金属.
2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰,形成白烟)
2Fe+3Cl22FeCl3(发红热,形成棕褐色烟)
4.和水反应:氯气溶于水成黄绿色氯水,部分氯气跟水发生歧化反应
Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸,不稳定,阳光照射下易分解放出O2,HClO有强氧化性,漂白性,杀菌性.
5.和碱反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂白粉)
6.和盐反应:
Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子)
Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子)
7.和烃反应:
Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)
C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)
氯气有很强的氧化性,可以氧化金属,还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价
氯气还有酸性,可以和碱类物质和有碱性的物质反应
它是工业生产漂白粉的原料之一,也是有机合成的重要的原材料之一
氯气有很强的氧化性,可以氧化金属,还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价,象可以把Fe直接氧化到正3价,相比较,S只能把Fe氧化到正2价。
因为它的氧化性,它也可以和还原类物质反应象碘离子,硫离子,二价铁,等等
它和水的反应在高中化学书上有很详细的说明
氯气还有酸性,可以和碱类物质和有碱性的物质反应。比如NaOH等
因为它有氧化性,所以常用来做消毒试剂,象...
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氯气有很强的氧化性,可以氧化金属,还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价,象可以把Fe直接氧化到正3价,相比较,S只能把Fe氧化到正2价。
因为它的氧化性,它也可以和还原类物质反应象碘离子,硫离子,二价铁,等等
它和水的反应在高中化学书上有很详细的说明
氯气还有酸性,可以和碱类物质和有碱性的物质反应。比如NaOH等
因为它有氧化性,所以常用来做消毒试剂,象自来水就是用它消毒的
它是工业生产漂白粉的原料之一,也是有机合成的重要的原材料之一
收起
在通常情况下:氯气是黄绿色的气体,氯气有毒,并有刺激性气味,密度比空气大,熔沸点较低,能溶于水易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水,压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.
氯气的化学性质可以归纳为以下几点:
1.与金属反应
2Na+Cl2=2NaCl (现象:剧烈...
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在通常情况下:氯气是黄绿色的气体,氯气有毒,并有刺激性气味,密度比空气大,熔沸点较低,能溶于水易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水,压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.
氯气的化学性质可以归纳为以下几点:
1.与金属反应
2Na+Cl2=2NaCl (现象:剧烈燃烧,白烟)
Cu+Cl2=CuCl2 (现象:剧烈燃烧,棕黄色烟)
2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象:剧烈燃烧,棕褐色烟)
2.与非金属反应
燃烧:发光、发热的剧烈化学反应.
3.与水反应
在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2,改写成离子反应方程式是:
Cl2+H2O ===H+ +Cl- +HClO
4.与碱溶液反应
a.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
b.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂).
利用它的化学性质,可用于消毒,制盐酸,制漂白粉,制多种农药;制氯仿等有机溶剂;制塑料等.
收起
氯气能与绝大多数的金属反应
氯气能与非金属反应
氯气能与水,氢氧化钠等化合物反应
氯气能与氯化亚铁等还原性物质反应