PH低的醋酸导电性比PH高的盐酸强吗RT.PH不一样.咋的醋酸就比盐酸导电能力就高了呢,就算你醋酸稍稍多电离了一些氢离子,也比不上完全电离的盐酸啊~最好能有化学式

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/27 12:18:08

PH低的醋酸导电性比PH高的盐酸强吗RT.PH不一样.咋的醋酸就比盐酸导电能力就高了呢,就算你醋酸稍稍多电离了一些氢离子,也比不上完全电离的盐酸啊~最好能有化学式PH低的醋酸导电性比PH高的盐酸强吗R

PH低的醋酸导电性比PH高的盐酸强吗RT.PH不一样.咋的醋酸就比盐酸导电能力就高了呢,就算你醋酸稍稍多电离了一些氢离子,也比不上完全电离的盐酸啊~最好能有化学式
PH低的醋酸导电性比PH高的盐酸强吗
RT.PH不一样.咋的醋酸就比盐酸导电能力就高了呢,就算你醋酸稍稍多电离了一些氢离子,也比不上完全电离的盐酸啊~最好能有化学式

PH低的醋酸导电性比PH高的盐酸强吗RT.PH不一样.咋的醋酸就比盐酸导电能力就高了呢,就算你醋酸稍稍多电离了一些氢离子,也比不上完全电离的盐酸啊~最好能有化学式
溶液的导电性是与溶液中可以自由移动的离子浓度有关,离子浓度越大,溶液导电性越强.
pH = -lg[H+],pH越小,[H+]浓度越大,本题中醋酸溶液pH比盐酸低,说明醋酸溶液中[H+]浓度大,溶液的导电强.
醋酸溶液中[H+]浓度比盐酸大是因为,醋酸浓度大,盐酸浓度小的原故.
打个比方：同体积溶液中
有10000个醋酸分子,1.33%的电离,可以产生133个H+,
100个HCl分子,100%的电离,可以产生100个H+,
请问：谁产生的H+多?谁的导电性强?
答案是：醋酸产生的H+多,导电性强.

醋酸是弱电解质存在电离平衡 PH相等醋酸物质的量远多于盐酸所以盐酸的PH高投向醋酸的OH-伤亡肯定要比盐酸的OH-伤亡大所以盐酸OH-浓度要高盐酸

PH的低和高分别反映溶液中氢离子浓度的高或低。醋酸是非完全电离的酸，盐酸是完全电离的酸。溶液的导电性是由其中的阴阳离子的浓度所决定的，离子浓度越高，导电性越强。PH低的醋酸溶液中氢离子浓度高，而PH高的盐酸溶液中氢离子浓度低，所以PH低的醋酸导电性比PH高的盐酸强。或者说盐酸太稀了。
HCl→H+ +Cl-
CH3COOH≈H+ +CH3COO-...

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PH低的醋酸导电性比PH高的盐酸强吗RT.PH不一样.咋的醋酸就比盐酸导电能力就高了呢,就算你醋酸稍稍多电离了一些氢离子,也比不上完全电离的盐酸啊~最好能有化学式为什么PH低的醋酸导电性会比PH高的盐酸要强书上说因为 PH低得醋酸 H+ 离子浓度比盐酸要浓,所以醋酸导电性比盐酸要强我的理解是,导电性不是由离子浓度决定的吗,醋酸的不完全电离的CHOOH- ph值与酸性的区别比如浓醋酸的Ph值比稀盐酸的低,但是盐酸的酸性比醋酸强,Ph值可以用试纸测试,酸性强弱怎么比较 15.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大强弱电解质盐酸的酸性比醋酸强是因为盐酸的H+浓度比醋酸中的大吗?还是别的什么原因?还有PH相同的醋酸和盐酸可能等体积吗? PH等于1的醋酸的物质量浓度一定比PH=1的盐酸大吗说明理由高中化学：电解质的电离相同ph值的盐酸和醋酸溶液,加相同体积的水稀释后,谁的导电性强. 最好再说一下导电性都和什么有关,是与离子数量还是离子浓度 Zn跟PH=4的盐酸反应比跟PH=3的醋酸反应剧烈吗怎么比较做溶液的导电性实验时,醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性强为什么不可以说明醋酸是弱酸为什么相同PH的醋酸和盐酸加水稀释后,盐酸的PH比醋酸溶液大?不是弱酸加水稀释会使氢离子浓度减小吗?所以为什么不是醋酸PH更大? PH相同的盐酸醋酸,浓度相同吗同浓度的盐酸和醋酸,谁导电性强呢? 用PH计测定醋酸溶液pH时,为什么要先测浓度低的,再测浓度高的? 等体积等浓度的醋酸和盐酸稀释到1000倍,为什么醋酸的PH变化比盐酸小相同PH值的盐酸和醋酸,加入钠盐,醋酸的PH值变化大为什么为什么pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变化大? 图不太清楚……我自己画的,某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,正确的是A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液 PH值均为2额盐酸和醋酸,分别稀释100倍后,盐酸的PH德值比醋酸大还是小?