1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.请问：混合后的溶液中各离子浓度大小如何?2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐?为什么?3、为什么达到滴定终点时溶液PH不一定为7?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 19:16:33
1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.请问：混合后的溶液中各离子浓度大小如何?2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐?为什么?3、为什么达到滴定终点时溶

1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.请问：混合后的溶液中各离子浓度大小如何?2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐?为什么?3、为什么达到滴定终点时溶液PH不一定为7?
1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.
请问：混合后的溶液中各离子浓度大小如何?
2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐?为什么?
3、为什么达到滴定终点时溶液PH不一定为7?

1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.请问：混合后的溶液中各离子浓度大小如何?2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐?为什么?3、为什么达到滴定终点时溶液PH不一定为7?
PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,两者不可能恰好完全反应,醋酸将剩余很多.所谓的酸碱“恰好完全反应”是指按照方程式所表示的物质的量之比反应.
碳酸氢铵是酸式盐.酸式盐的水溶液不一定显酸性,比如NH4HCO3溶液显很弱碱性,碳酸氢钠溶液显弱碱性,而亚硫酸氢钠溶液显弱酸性.
因为生成的不一定是强碱强酸盐.谁弱谁水解,谁强显谁性.

1/就是正好反应生成了醋酸钠，醋酸和氢氧化钠没有剩余，C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+).
2/酸式盐，　电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。这是定义，也就是说电离后HCO3-中含H。和酸性盐要区别开。
3/因为指示剂没有正好是7的，而且一滴滴下来也无法正好让PH等于7，那...

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1/就是正好反应生成了醋酸钠，醋酸和氢氧化钠没有剩余，C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+).
2/酸式盐，　电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。这是定义，也就是说电离后HCO3-中含H。和酸性盐要区别开。
3/因为指示剂没有正好是7的，而且一滴滴下来也无法正好让PH等于7，那是个突变过程。

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1、恰好完全反应------正好按方程式的系数比反应
2、酸式盐。酸碱中和时酸过量生成的盐为酸式盐，NH4HCO3是1mol 氨水和1mol 碳酸反应生成的，氨水是一元碱，碳酸是二元酸，酸过量。
3、因为酸碱指示剂的变色范围有误差，甲基橙是3.1--4.4；酚酞是8--10....

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1、恰好完全反应------正好按方程式的系数比反应
2、酸式盐。酸碱中和时酸过量生成的盐为酸式盐，NH4HCO3是1mol 氨水和1mol 碳酸反应生成的，氨水是一元碱，碳酸是二元酸，酸过量。
3、因为酸碱指示剂的变色范围有误差，甲基橙是3.1--4.4；酚酞是8--10.

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1、一比一反应 离子浓度：Na+>CH3COO->OH->H+
2、酸式盐 碱式盐是当中带有氢氧根的
比如Cu2（OH）2CO3
3、滴定终点有个范围的，在那个范围内都算，到PH=7附近稍微多个半滴什么的都会引起PH比较大的变化，所以一般PH=4-10貌似都算终点

常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 将PH=1CH3COOH溶液10ml,稀释为1000ml,PH 3添＞, 为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大 PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别 PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大. 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大? pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显什么性?为什么? ①pH=3的的CH3COOH溶液,②pH=3的HCL溶液,③pH=11的氨水②③混合,所得混合溶液的pH为什么大于7那么①③混合的pH呢?为什么? 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 Ph=4的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液 离子浓度顺序 NaOH和CH3COOH反应最终PH=7,溶液中各离子的浓度大小 PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8, 在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~ (1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是（ ）{此题多选}（A）将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积：(2)=(3)(是不是( PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀