PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/13 09:07:03
PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC

PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀
PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?
HAC就是CH3COOH呀

PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀
平衡常数来解就明白了
是3
等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中,[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一,而[H+]仍为10-3,这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等,因为原醋酸溶液是达到电离平衡的,故此式的值等于醋酸的电离常数Ka,也就是说,新溶液仍然是达到电离平衡的,无需再进行解离或水解反应来达到平衡,故平衡的新溶液pH仍为3

应该会变小。
本来氢离子浓度应当不变，ph也不变，但混合后HAc的浓度变小，电离的多了，自然氢离子就多了，ph就下降了。
满意否？

不好说，可能还为3，也可能不是。HAC为完全电解就为3，是弱电解质就不为3.

计算步骤：
为方便计算设X=1
首先PH=3的HAC溶液有
HAc = H+ + Ac-
x=10-3 x=10-3
平衡常数K=x.x/[HAc]=1.75乘以10-5（-5是次方）（k是常熟查表的到）
带入x值，推出[HAc]=1/17.5=0.05714mol/L

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计算步骤：
为方便计算设X=1
首先PH=3的HAC溶液有
HAc = H+ + Ac-
x=10-3 x=10-3
平衡常数K=x.x/[HAc]=1.75乘以10-5（-5是次方）（k是常熟查表的到）
带入x值，推出[HAc]=1/17.5=0.05714mol/L
混合一体积的盐酸后
HAc = H+ + Ac-
(0.05714+0.001-y)/2 (0.001+y)/2 y/2(2是指混合后体积)
K=(0.001+y)y/2(0.05714+0.001-y)=1.75乘以10-5（-5是次方）（K不变）
解出y=？求出y后，（y肯定是大于0.001的）
然后(0.001+y)/2就是此时的H+的浓度，转化下就是pH值了
其实也就HAc被稀释了，电离向正方向移动，pH大于3
你可以自己算一下

收起

PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀 HCl和HAc的PH和体积相同,原溶液HCl和HAc浓度关系? pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, ph=3的h2so4溶液与ph=6的hcl溶液的体积比为3:2混合,求混合溶液的ph=? 等PH值的HAc溶液和HCl溶液混合,PH值会变化么? PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水? pH=1的H2SO4 100ml与多少毫升pH=3的HCl混合,所得溶液pH=2?（忽略体积变化） PH=1.00与PH=2.0的HCL溶液等体积混合后溶液的PH PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水的电离度之比 对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH...等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH溶液.1、 1与4混合'''''''溶液中醋酸根与钠离子的浓度 相同浓度的Hac-HCL 和HCL溶液为什么前者的pH值低 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大? PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液,醋酸溶液的浓度更大吧 将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为? 为什么PH=1的HCL与PH=13的NAOH混合 溶液PH=7 怎么算出来的? PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ） 等物质的量的KOH溶液分别用pH=3 pH=4的HAc溶液中和,假设消耗HAc溶液的体积依次为V1 V2等物质的量的KOH溶液分别用pH=3 pH=4的HAc溶液中和,假设消耗HAc溶液的体积依次为V1 V2 则V1大于10V2 这是为什么?