试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大?

试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大? 第十六题 PH=4的HAc加入等体积的水,PH变成多少? PH=3 PH=4的HAc物质的量浓度之比为何大于10 弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76 一个大学化学无机化学基础的计算题已知 0.1mol/l HAc PH=3 计算NaAc的PH 将PH=2.85的HAC和PH=13的NaOH的体积混合,求混合之后的PH 弱酸和 呈酸溶液的PH比较比如说 HAC NH4CL KHSO4 PH大小排列 为什么 等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因 等物质的量的KOH溶液分别用pH=3 pH=4的HAc溶液中和,假设消耗HAc溶液的体积依次为V1 V2等物质的量的KOH溶液分别用pH=3 pH=4的HAc溶液中和,假设消耗HAc溶液的体积依次为V1 V2 则V1大于10V2 这是为什么? 关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果 PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀 在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7. pH均等于2的盐酸和醋酸混合pH=?为什么ph>2?稀释HAc不是会加速H+电离吗?应该是PH 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10] 向c(HAc)=0.10的HAc水溶液中,加入一定量的NH4Ac固体,则会使()A HAc的Ka增大 B HAc的Ka减小 C 溶液的pH升高 D溶液的pH降低详解. 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 2M的HAc-NaAc缓冲液的配制方法?如何配置2M的HAc-NaAc缓冲液,PH=4.5 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为