等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因

等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因 将PH=2.85的HAC和PH=13的NaOH的体积混合,求混合之后的PH 第十六题 PH=4的HAc加入等体积的水,PH变成多少? 将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为? 我想问一下下面这些到底怎么区分 有什么不同常温下等浓度等体积的NaOH HAc混合 溶液显?等体积 pH=2的HAc 和 pH=12的NaOH混合 溶液显? C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少? pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?已知Ka（HAc）=1.8×10ˆ-5 关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果 NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH 大学无机化学酸碱混合计算将ph=2的HAC和ph13的NaOH等体积混合后,溶液ph为多少?已知Ka(HAC)=1.8*10[-5] 谢谢帮助啊 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*10-5次方答案是1/1.76 室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液等体积混合1、溶液一定是弱酸性吗?为什么?2、为什么混合后溶液c(Na+)>c(H+),为什么反应后剩余醋酸电离的c(H+)为少量,当剩余醋酸量大时,电离出的c(H+)不能比c( pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH 由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值（已知HAc pka=4.75） ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7. pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合后的pH怎么算?