pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?已知Ka（HAc）=1.8×10ˆ-5

pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?已知Ka（HAc）=1.8×10ˆ-5 等物质的量的KOH溶液分别用pH=3 pH=4的HAc溶液中和,假设消耗HAc溶液的体积依次为V1 V2等物质的量的KOH溶液分别用pH=3 pH=4的HAc溶液中和,假设消耗HAc溶液的体积依次为V1 V2 则V1大于10V2 这是为什么? 将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为? 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为 A.2 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为A.2 B 在50mol/l的HAc溶液中加入等体积的水稀释,HAc的解离度增加,这个毋庸置疑,但是为什么PH反而减小了? 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因 第十六题 PH=4的HAc加入等体积的水,PH变成多少? 100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知K(HAc)=1.8×10^-5 大学无机化学酸碱混合计算将ph=2的HAC和ph13的NaOH等体积混合后,溶液ph为多少?已知Ka(HAC)=1.8*10[-5] 谢谢帮助啊 HCl和HAc的PH和体积相同,原溶液HCl和HAc浓度关系? 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*10-5次方答案是1/1.76 我想问一下下面这些到底怎么区分 有什么不同常温下等浓度等体积的NaOH HAc混合 溶液显?等体积 pH=2的HAc 和 pH=12的NaOH混合 溶液显? 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少? 等PH值的HAc溶液和HCl溶液混合,PH值会变化么? 现有一份HCL溶液,其浓度为0.20mol.dm-31.若于其中加入等体积的2.0mol.dm-3NaAc溶液,其PH值是多少2.若于其中加入等体积的2.0mol.dm-3NaOH溶液,其PH值是多少3.若于其中加入等体积的2.0mol.dm-3HAc溶液,其PH值