醋酸钠与过量的醋酸混合,那么电离大于水解,显酸性,我的疑问是此时醋酸电醋酸钠与过量的醋酸混合,那么电离大于水解,显酸性,我的疑问是此时醋酸电离的氢离子浓度大于醋酸根水解产生的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:25:16
醋酸钠与过量的醋酸混合,那么电离大于水解,显酸性,我的疑问是此时醋酸电醋酸钠与过量的醋酸混合,那么电离大于水解,显酸性,我的疑问是此时醋酸电离的氢离子浓度大于醋酸根水解产生的醋酸钠与过量的醋酸混合,那
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醋酸钠与过量的醋酸混合,那么电离大于水解,显酸性,我的疑问是此时醋酸电离的氢离子浓度大于醋酸根水解产生的氢氧根离子,那么会不会中和掉,如果是这样电离与水解都被促进了那不就一直反应下去了,还是会存在什么平衡之类的问题,也就是醋酸钠与过量的醋酸混合显酸性,那此后就一定是酸性,PH不变
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“电离与水解程度相等”已经考虑了中和的结果,醋酸和醋酸钠的混合溶液中存在:醋酸的电离平恒、楚酸钠的电水解平衡、水的电离平衡,最后显什么性,是他们相互抵消的结果.
相互抑制。
呈酸性,ph不变。
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等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合为什电离大于水解
等浓度醋酸与醋酸钠混合,溶液显酸性 是因电离大于水解.那么HCN和NaCN混合呢?都有哪些弱电解质电离...等浓度醋酸与醋酸钠混合,溶液显酸性 是因电离大于水解.那么HCN和NaCN混合呢?都有哪些弱
1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不
醋酸电离和醋酸钠水解问题醋酸和醋酸钠等物质的量混合配置成的稀溶液pH值为4.7下列说法错误的是A.醋酸的电离作用大于醋酸钠的水解作用B.醋酸钠到底水解作用大雨醋酸的电离作用C.醋酸
等浓度,体积的醋酸钠与醋酸混合,显什么性是水解还是电离为主,还是无法判断
醋酸与醋酸钠混合 醋酸根水解成的醋酸根促进醋酸电离 而醋酸电离出的醋酸根又促进水解 这样分析看起来很有理,可是怎么解释等浓度醋酸与醋酸钠水解显酸性呢?不同浓度混合怎么分析,电
为什么等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨混合溶液中,分子电离大于离子水解同样,为什么醋酸钠与醋酸的混合溶液中分子电离大于相应相应电子的水解.而为什么NaCN与HCN混合溶液,分子电离
醋酸钠的电离大于水解还是水解大于电离
醋酸和醋酸钠等物质的量混合PH为4.7则醋酸的存在抑制了醋酸钠的水解醋酸钠存在抑制了醋酸的电离
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时,溶液为何显酸性?不是说水解大于电离吗?还有相关的,比如弱酸及其相应的盐等浓度等体积混合.
高中化学-离子浓度的比较各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?醋酸的电离程度是否大于醋酸根离子的水解程度?
溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性
物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合为什么溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度?如何知道醋酸的电离大于水解,
醋酸的电离平衡常数与同温度下的醋酸钠的水解常数是什么关系?
醋酸钠水解生成的醋酸为什么不电离
水解程度和电离程度是不是一样的 (比如醋酸电离度约为1%,那么醋酸钠的中醋酸跟的水解约为1%?)
醋酸钠和醋酸等摩尔混合溶液呈酸性还是碱性?醋酸根的水解程度大还是醋酸分子的电离程度大? 为什么?